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【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G 之間的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）A的官能團的名稱是_____；C的結構簡式是_____。

（2）E是一種具有香味的液體，由B＋D→E的反應方程式為_______，

（3）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制F的化學方程式：________。

（4）E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式：______。

【答案】碳碳雙鍵 CH3CHO CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

【解析】

A是石油裂解氣的主要產物之一，它的產量常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E，E是乙酸乙酯；乙烯和氯化氫加成得到F，F為氯乙烷，據此分析解答。

(1)由以上分析可知A為乙烯，結構簡式為：CH2=CH2，含有C=C雙鍵；C是乙醛，乙醛的結構簡式為CH3CHO，故答案為：碳碳雙鍵；CH3CHO；

(2)E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B是乙醇，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)F為A乙烯和氯化氫反應的產物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；

(4)E為CH3COOCH2CH3，E的同分異構體能與NaHCO3反應，應含有羧基，結構簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH，故答案為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有以下物質：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：

（1）以上物質中能導電的是____；

（2）以上物質屬于電解質的是____；

（3）以上物質屬于非電解質的是____；

（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；

（5）屬于鹽的有____；

（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。

Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；

（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；

（5）質量_____。

III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；

（2）等質量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；

（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一學生設計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產物中有CO2產生。

（1）試管中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________。

（2）指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。

（3）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。

（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是 (　　)

A. CH4＋2O2CO2＋2H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑

C. S＋O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA個鈉離子

B. 標準狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA

C. 1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)2NA

D. 1molNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結論不正確的是

A. A的平均反應速率為0.15mol/(L·min)

B. 平衡時，A的轉化率為20％

C. 平衡時，C的濃度為 0.25 mol/L

D. 容器內的起始壓強和平衡壓強之比為11:10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號

溫度

/℃

起始物質

的量/mol

平衡物質

的量/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應。

主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。

（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示。

壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。

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