Question

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、最終溶液：c（Na⁺）=1.5mol/L
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L氣體
• C、最終溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）
• D、最終得到7.8 g沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，首先發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成NaOH為0.4mol，再發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知Al完全反應(yīng)，剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO₂為0.2mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，物質(zhì)的量為：

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H₂O，剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，再發(fā)生反應(yīng)NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO₂有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成Al（OH）₃為0.1mol，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl，
A．根據(jù)鈉離子守恒可知最終溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出鈉離子濃度；
B．根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)計(jì)算生成氧氣、氫氣的總體積；
C．根據(jù)最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl分析；
D．根據(jù)m=nM計(jì)算生成的氫氧化鋁的質(zhì)量．

解答： 解：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：

15.6g

78g/mol

=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，首先發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成NaOH為0.4mol，再發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知Al完全反應(yīng)，剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO₂為0.2mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，物質(zhì)的量為：

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H₂O，剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，再發(fā)生反應(yīng)NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO₂有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成Al（OH）₃為0.1mol，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl，
A．反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鈉離子物質(zhì)的量為0.4mol，則鈉離子的濃度為：

0.4mol

0.2L

=2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣為0.2mol×

1

2

=0.1mol，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為0.2mol×

3

2

=0.3mol，故生成氣體的體積為（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B錯(cuò)誤；
C．最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl，則鈉離子濃度大于氯離子濃度，故C錯(cuò)誤；
D．最終生成Al（OH）₃為0.1mol，質(zhì)量為：0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、鈉的化合物與鋁單質(zhì)及化合物的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)過(guò)量計(jì)算判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．