某單質(zhì)能與足量濃HNO3反應放出NO2氣體，若參加反應的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則該元素在反應中所顯示的化合價是  （　　）
A、+2a
B、+a
C、+
a
2
D、+
a
4
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：單質(zhì)與足量的濃硝酸反應，放出NO2氣體，硝酸被還原，若單質(zhì)為金屬，反應中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，若單質(zhì)為非金屬，反應中硝酸只表現(xiàn)為氧化性，設單質(zhì)的化合價為+n，結(jié)合電子得失守恒解答．
解答： 解：若為金屬單質(zhì)，設該金屬元素的化合價是+n價，如果金屬的物質(zhì)的量是1mol，則沒有被還原的硝酸是nmol，所以被還原的硝酸是（a-n）mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知：n=a-n，解得n=
a
2
；
如為非金屬單質(zhì)，硝酸只表現(xiàn)為氧化性，若參加反應的單質(zhì)為1mol，則消耗硝酸amol，則根據(jù)電子的得失守恒可知：n=a，
故選BC．
點評：本題考查氧化還原反應計算、硝酸的性質(zhì)，難度中等，為易錯題目，學生容易忽略為非金屬單質(zhì)的情況，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能成功的是（　�。�
A、加熱硫酸、乙醇、氯化鈉固體的混合物制氯乙烷
B、福爾馬林與苯酚的混合物，沸水浴加熱制酚醛樹脂
C、氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO4溶液褪色
D、苯與濃溴水反應（Fe作催化劑）制溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+
B、Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
C、H+、CO32-、Al3+、Cl-
D、K+、Fe2+、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，能達到預期目的是（　　）
A、用過濾法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
B、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗溶液中是否含有SO42-
D、將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
B、通入CO2的體積為448 mL
C、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：3
D、所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、凡能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛
B、酸和醇發(fā)生的反應一定是酯化反應
C、乙醇易溶于水是因為分子間形成了一種叫氫鍵的化學鍵
D、在酯化反應中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L密閉容器發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6HO（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度c（NH3）（mol?L-1）c（O2）（mol?L-1）c（NO）（mol?L-1）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
第10min0.71.4750.1
下列說法錯誤的是（　　）
A、反應在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.1875mol?L-1?min-1
B、反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C、第4min、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)相同
D、在開始反應的前2min內(nèi)，該反應放出0.05QKJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2 H2S
B、C60 C2H4
C、C2H4 CH4
D、NH3  HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：（1）苛性鈉（2）鎂（3）氧化鈉（4）二氧化氮（5）三氧化硫（6）碳酸（7）石墨（8）熟石灰（9）氯化鈉溶液（10）蔗糖．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導電的是
 
．

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