【題目】X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.154

0.130

0.071

X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A. 原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y

B. 三種元素可能為同周期元素

C. 原子序數(shù)：Y>X>Z

D. 離子半徑：X>Y>Z

【答案】C

【解析】

X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，結合原子半徑及X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，則三種元素在周期表中相對位置為，最外層電子數(shù)Z>Y>X，故A、B錯誤；

由位置可知，原子序數(shù)Y>X>Z，故C正確；

具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑Z>X>Y，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是 (　　)

A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質菜刀生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：

①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解。

②向①的濾液中加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L （已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

③原溶液焰色反應呈黃色。

關于原溶液組成的結論，不正確的是

A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+

B.至少存在五種離子，且c(Cl-)≥0.05mol/L

C.c(CO32-)=0.05mol/L

D.c(NH4+)＞c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在2L密閉容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）

①則K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。

②在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為______，平衡時H2的轉化率為______。若再同時增加各物質的量為1 mol，該反應的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器內(nèi)氣體壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) D.△H保持不變

（2）已知下列化學鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學方程式：

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

430

936

390

熱化學方程式：__________。

（3）下列是科研小組設計的一個氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：

①a為___極，b極的電極反應式____________。

②在標準狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的PH為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子

B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+

C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.水電離出來的c(OH－)：D點＞B點

B.C點存在關系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B點：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A點溶液中加入少量水：增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2和O3的混合氣體含有4NA個電子

B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子

C. 標準狀況下，22.4LCl2通入水中發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應前后CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)．

（1）實驗步驟

①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_______________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1 K2，關閉K3，緩慢鼓入氮氣數(shù)分鐘，其目的是_____________________。

④關閉活塞K1 K2，打開K3，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開活塞K1，緩慢鼓入氮氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

（2）關于該實驗方案，回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是__________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是_________，其作用是_________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為wg，反應后C、D裝置增加的質量分別為mg、ng，則混合物中Na2CO3.10H20的質量分數(shù)為________(用含w、m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.含有個氬原子的氬氣在標準狀況下的體積約為22.4L

B.標準狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5

C.在常溫常壓下，11.2 L 含有的分子數(shù)為0.5

D.常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為0.1NA

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