a g鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的硫酸與硫酸銅的物質(zhì)的量之比為

A.1：7           B.7：1           C.7：8           D.8：7

A  設(shè)參加反應的H2SO4、CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y，

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑  Δm(固體)

56   1 mol                           -56 g

         x                               -56x g

Fe  +  CuSO4FeSO4+Cu    Δm(固體)

56 g    1 mol                64 g   +8 g

             y                               +8y g

所以56x=8y，x：y=1：7.


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

在天平的兩個托盤上各放一個盛有等體積稀硫酸的燒杯，每杯溶液中各含有m mol的硫酸調(diào)節(jié)天平使其平衡．然后，在一個燒杯中加入a g鐵粉，在另一個燒杯中加入b g鎂粉，充分反應后天平仍然平衡．試用代數(shù)式表示在下列各種情況下，a與b的關(guān)系(關(guān)系式中可含m)：

(1)若＞m，＞m時________________；

(2)若＜m，＜m時________________；

(3)若＜m，＞m時________________．

 

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省兗州市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置       。

（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱是       。
②為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為_________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因        。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
請回答下列問題：
⑤反應時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是         ，
⑥本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為         。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三回頭考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(      )

A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA

D．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S—S鍵

 

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