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15.等物質(zhì)的量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2:3:2;等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為21:28:9.

分析 金屬與酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),金屬失去的電子一定等于氫離子生成氫氣得到電子,所以可分別根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量之比,氫氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比,據(jù)此進(jìn)行計算.

解答 解:等物質(zhì)的量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng),設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是nmol,根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為:nmol×22nmol×32nmol×22=2:3:2,生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比,則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為:2:3:2;
等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng),設(shè)金屬的質(zhì)量為mg,根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為:mg24g/mol×22mg27g/mol×32mg56g/mol×22=21:28:9,生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比,則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為21:28:9,
故答案為:2:3:2;21:28:9.

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.往NH4NO3溶液加入少量Na2O固體,溶液中微粒的數(shù)目不變的是( �。�
A.NH4+B.H+C.NO3-D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是( �。�
A.常溫常壓下,16g O3所含的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
C.常溫下,pH=2的稀鹽酸中所含有的H+離子數(shù)等于0.01 NA
D.加熱條件下,20mL  10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列化合物中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng),且消去反應(yīng)生成的烯烴不存在同分異構(gòu)體的是( �。�
A.CH3ClB.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(  )
A.向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中水的電離程度始終增大
B.0.01mol•L-1CH3COOH溶液中水的電離程度小于0.01mol•L-1鹽酸中水的電離程度
C.將0.01mol•L-1鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的c(OH-)<1×10-7mol•L-1
D.將0.01mol•L-1的CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的c(OH-)>1×10-7mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法錯誤的是(  )
A.原子及其簡單陰離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)
B.原子最外層電子數(shù)都等于其所在的族序數(shù)
C.元素周期表從ⅢB到ⅡB族共8個縱行,全都是金屬元素
D.同周期表中ⅦA族元素的原子半徑較小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的比較中不正確的是(  )
A.飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液:c(H+)+c(Na+ )=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-
B.向20mL 0.2mol/L 的H2S溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液30mL,溶液中存在以下關(guān)系:c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+2c(H+)+2c(H2S)
C.pH相同的①CH3COONa②NaClO 二種溶液的c(Na+):①>②
D.常溫下,向20mL 0.1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸溶液的pH=7時,c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( �。�
A.無色溶液中:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.在強(qiáng)酸性的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NH4+
C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中:Na+、Mg2+、CO32-、Cl-
D.含SO42-的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)?2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時p(Br2)為4.66×103Pa.
①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會增大(填“增大”、“不變”或“減小”).
②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為2.33×103Pa<P(Br2)≤4.66×103Pa.

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同步練習(xí)冊答案
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