【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

1)現(xiàn)有下列物質(zhì);①KCl晶體②液態(tài)HClCO2 ④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水,其中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)___________;屬于非電解質(zhì)的是____________;能導(dǎo)電的有__________。

2)已知:2Fe3++2I===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2,則最先被氧化的離子是_____,I、Br、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>___________。

3)實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞,而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋:_________________________________________________

4 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________,所含分子數(shù)之比______________,所含原子數(shù)之比____________。

【答案】①②⑤⑧ ③⑦ ④⑥⑧⑨ I IFe2+ Br 2NaOH+ SiO2== Na2SiO3+ H2O 51:176 3:4 1:1

【解析】

1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);含有自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電;

2)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;

3)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉;

4)計(jì)算氨氣和二氧化碳的質(zhì)量、原子數(shù)即可。

1)①晶體是化合物,溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,是電解質(zhì),陰、陽(yáng)離子不自由移動(dòng),所以不能導(dǎo)電;②液態(tài)是化合物,溶于水能導(dǎo)電,是電解質(zhì),液態(tài)HCl中只存在分子,所以不導(dǎo)電;③是化合物,雖然其水溶液能導(dǎo)電,但導(dǎo)電的離子不是自身電離的,屬于非電解質(zhì),只存在分子,所以不導(dǎo)電;④汞屬于金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),金屬單質(zhì)可以導(dǎo)電;⑤CaCO3固體是化合物,溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,是電解質(zhì),陰、陽(yáng)離子不自由移動(dòng),所以不能導(dǎo)電;⑥稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì),含有自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根,能導(dǎo)電;⑦酒精是化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);⑧熔融的是化合物,溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,是電解質(zhì),有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,能導(dǎo)電;⑨濃氨水屬于混合物,既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì),含有自由移動(dòng)的銨根和氫氧根離子,能導(dǎo)電;屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑧;屬于非電解質(zhì)的是③⑦;能導(dǎo)電的是④⑥⑧⑨;

故答案為:①②⑤⑧;③⑦;④⑥⑧⑨;

2)根據(jù),碘離子是還原劑,亞鐵離子是還原產(chǎn)物,故還原性:,根據(jù),亞鐵離子是還原劑,溴離子是還原產(chǎn)物,故還原性:,綜上所述,還原性順序:;在含有的溶液中通入少量,還原性強(qiáng)的先被氧化,即先被氧化,

故答案為:;;

3)玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硅酸鈉有黏性,能夠?qū)⒉A推可碚吃谝黄穑匠淌綖椋?/span>,

故答案為:

40.3mol氨氣的質(zhì)量是0.3mol×17g/mol=5.1g,0.4mol二氧化碳的質(zhì)量是0.4mol×44g/mol=17.6g,故二者質(zhì)量比為51:176;分子數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比,即3:40.3mol氨氣含原子物質(zhì)的量是1.2mol,0.4mol二氧化碳中含原子物質(zhì)的量為1.2mol,故原子數(shù)之比為1:1

故答案為: 51:176;3:41:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型?_______

(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______

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A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ減少,υ增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________________;實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示,則正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)。

(2)寫出一種能提高HCl轉(zhuǎn)化率的方法___________________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1,在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線______,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:_________________

(4)根據(jù)圖中信息所示,在P0、320℃條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×103mol,則此時(shí)容器中n(HCl)=_____mol。

(5)氯元素能組成多種化合物,如常見的銨態(tài)氮肥,氯化銨溶液呈______性,其原因用離子方程式表示:___________________________。現(xiàn)有一瓶氯化銨、氯化鈉和氨水的混合液,經(jīng)測(cè)定溶液呈中性,此時(shí)三種離子的關(guān)系是:[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“>”“<”或“=”)。

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選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

Na2O2H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2

B

常用鋁箔做包裝材料

金屬鋁有好的延展性

C

FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

FeCl3可與Cu發(fā)生反應(yīng)

D

燒菜用過(guò)的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

燒菜時(shí)鐵鍋被染色

A.AB.BC.CD.D

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B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

C. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038,則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K4.0×104

D. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2] 1.8×1011,在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH11,產(chǎn)生沉淀,則此時(shí)溶液中的c(Mg2)1.8×105mol·L1

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D.NH4HCO3溶液與過(guò)量HCl溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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【題目】(鋁用途廣泛,用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2Fe2O3)制取Al有如下途徑:

1)濾液A加過(guò)量NaOH離子方程式表示為______________________________

2)灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是_______

3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________

4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為_____________________________

5)取濾液B 100mL,加入1 mol/L鹽酸200 mL,沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為117g,則濾液BcAlO2____mol/L,cNa+____6.5 mol/L (填大于、小于等于

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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是

C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ; C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ; S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. B. C. ②③④D. ①②③

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