Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的K₂SO₃粉末，為確定其是否變質(zhì)進(jìn)行的下述實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）

• A、進(jìn)行元素分析，測(cè)得粉末中K和S兩種元素的質(zhì)量比為39：16，則該粉末沒(méi)有變質(zhì)
• B、將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，則該粉末變質(zhì)了
• C、將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，則該粉末沒(méi)有變質(zhì)
• D、將粉末溶于水，滴加過(guò)量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該粉末部分變質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：如K₂SO₃被氧化可生成K₂SO₄，加入氯化鋇都生成沉淀，檢驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸除去SO₃^2-，在加入氯化鋇進(jìn)行檢驗(yàn)，如有沉淀生成，可證明變質(zhì)，以此解答．

解答： 解：A．鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，則鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為

39g

39g/mol

：

16g

32g/mol

=2：1，而硫酸鉀與亞硫酸鉀中鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比都為2：1，所以白色粉末可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或?yàn)榱蛩徕浥c亞硫酸鉀的混合物，不能證明是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．若白色粉末是亞硫酸鉀或硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，溶于水與氯化鋇反應(yīng)也生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．白色粉末為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，加入鹽酸也產(chǎn)生二氧化硫氣體，故C錯(cuò)誤；
D．加入鹽酸有氣泡，說(shuō)明溶液中含有亞硫酸根，鹽酸同時(shí)排除亞硫酸根對(duì)檢驗(yàn)硫酸根的干擾，加入氯化鋇有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有硫酸根，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物，可證明部分變質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，注意亞硫酸根對(duì)硫酸根檢驗(yàn)的干擾，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，本題綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評(píng)價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．