【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測(cè)得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說(shuō)法正確的是

A. 5 min 內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min時(shí)C的反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1

C. 經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入A，正反應(yīng)速率變大

D. 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA

【答案】D

【解析】

5 min 內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為 0.06 mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤； 5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1，故B錯(cuò)誤；A是固體，增加固體的量，速率不變，故C錯(cuò)誤；生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA，可知正逆反應(yīng)速率相等，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸

B. 煤干餾可以得到焦?fàn)t氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)

C. 用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。

（1）硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設(shè)備名稱_____。

（2）該樣品FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)bc點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B.abc三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

D.abc三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 膜I側(cè)反應(yīng)為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-

B. 膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（ ）

①1mol該有機(jī)物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是

A. 正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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