15．如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．濕潤的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性
C．濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說明SO2氧化性強(qiáng)于I2
D．實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染

分析 濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锱c水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；二氧化硫具有強(qiáng)的還原性能夠被酸性的高錳酸鉀、鹵素單質(zhì)氧化，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，但是不能漂白指示劑．
A．SO2只能使酸堿指示劑變色，不能漂白指示劑；
B．SO2具有漂白性，能使品紅試紙褪色，SO2具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．根據(jù)氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞還原劑分析；
D．SO2為酸性氣體，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：A．SO2只能使酸堿指示劑變色，所以濕潤的藍(lán)色石蕊試紙只變紅，故A錯誤；
B．品紅試紙褪色，表現(xiàn)出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，表現(xiàn)出SO2的還原性，故B錯誤；
C．濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)，說明SO2能將KI氧化為I2，則SO2的氧化性強(qiáng)于I2，濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)，說明SO2氧化性弱于I2，故C錯誤；
D．SO2為酸性氣體，有毒，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的制備和性質(zhì)，題目難度不大，注意SO2能使品紅溶液褪色、KMnO4褪色的原因不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，測得某NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分別為5和10，則兩溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）之比是（　�。�
A．1：10B．2：1C．105：1D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）B中加入的試劑是無水硫酸銅，現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；C的作用是驗(yàn)證SO2的存在，E的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除干凈．
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列無色透明溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、OH-B．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、CO32-、OH-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知還原性：Fe2+＞Br-，向100mlFeBr2溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol/LB．1.5mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．光刻膠的一種合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
Ⅱ．+R2-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl
Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
回答下列問題
（1）A的名稱是苯甲醛．C中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
（3）D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為．
（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物．則T的結(jié)構(gòu)有5種．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對下列事實(shí)的解釋正確的是（　　）
A．濃硝酸光照變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有硫酸根
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與濃硫酸反應(yīng)
D．溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
⑩將100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA．
A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑥⑧D．④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

已知部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率�。�
（3）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（4）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

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