5．某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe3+、Cl-、ClO-B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

分析 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
A．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．HCO3-與酸、堿均反應(yīng)，一定不能共存，故B不選；
C．堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故C不選；
D．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知lg肼（N2H4）氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2Og）△H=-267.2 kJ•mol-l
B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-l
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=-534.4 kJ•mol-l
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4 kJ•mol-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
B．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
C．P3＞P4，y軸表示B的百分含量
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）為（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.15mol•L-1D．0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量一定小于0.1NA
B．6.6gCO2分子中含的共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L02混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．6.4g銅與足量的硫充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子教為0.2N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$═BaSO4↓
B．向漂白粉溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
D．碳酸鈉與氯化鈣混合：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：A、B、C均為常見氣體，且A、B為單質(zhì)，C為堿性氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，E為無色液體，H、J的溶液焰色反應(yīng)均呈黃色，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）

（1）實(shí)驗(yàn)室制備C常用的物質(zhì)是NH4Cl和Ca（OH）2，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$mol
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
（5）寫出乙和I的稀溶液反應(yīng)后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　　）
編號(hào)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)
A液氯漂白粉Al2O3CO
B冰醋酸濃硫酸Na2O2乙醇
C堿石灰王水K2OCl2
D膽礬水玻璃CaOSO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①將一小塊鈉投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②苛性鈉腐蝕玻璃：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
③氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．

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