下列說法中，正確的是 （   ）

A．室溫下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
C．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生，故水不加熱不電離
D．過量的氨水和鹽酸反應(yīng)所得溶液不可能為酸性，但可能為中性

A

解析試題分析：A、在pH＝5.6的亞硫酸氫鈉中溶液中，依據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)、c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(H2SO3)，則c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO32－)，所以c( SO32-)－c( H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝10-5.6-10-8.4，A正確；B、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，B不正確；C、吸熱反應(yīng)不一定非在加熱條件下才能進(jìn)行，同樣不加熱，水也可以電離，C不正確；D、只要溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液就顯酸性，所以過量的氨水和鹽酸反應(yīng)所得溶液也可能顯酸性，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較、反應(yīng)熱、水的電離以及溶液酸堿性的判斷等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅
SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H1＝+682.44kJ·mol-1
(石英砂）   (粗硅）
Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)        △H2＝一657.01kJ·mol-1
(粗硅）
SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
（純硅）
若生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為

A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。 下列有關(guān)敘述正確的是

A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B．反應(yīng)A＋B→C的△H<0
C．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點(diǎn)理解正確的是

A．大力提倡使用廉價(jià)化石燃料作為能源
B．應(yīng)更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論不正確的是   (      )

A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)速率先增大后又減小
C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（   ）         

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列說法正確的是（    ）

A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(共12分)（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?57．7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。
②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是              kJ。
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                                  。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________                                                     

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