11．某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應，得標準狀況下H2 2.24L，則金屬氯化物中金屬元素化合價為（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬化合價．

解答 解：標準狀況下2.24L H2 的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬氯化物中金屬元素化合價為$\frac{0.1mol×2}{0.1}$=+2，故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應計算，比較基礎，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．可逆反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0．在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達平衡時NO2與SO2的體積比為1：6，回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式是$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．
（2）其平衡常數(shù)K值是$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有一放置在空氣中的KOH固體，經(jīng)測定，其中含 KOH 84.9%，KHCO3 5.1%，K2CO3 2.38%，H2O 7.62%．將此樣品若干克投入 98克10%的鹽酸中，待反應完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（　�。�
A．20克B．40克C．48克D．36克

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
用圖裝置除去Cl2中混有的少量HCl
B．
用圖裝置分離水和溴苯的混合物
C．
用圖裝置制備并收集NO氣體
D．
用圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式如下，正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+
C．BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$D．H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質(zhì)用途的說法不正確的是（　�。�
A．明礬可用作凈水劑B．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1 I2（g）及0.3mol•L-1 HI（g），則下列說法中正確的是（　�。�
A．反應總體向左進行
B．反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)＜50%
C．反應向某方向進行一段時間后K＜57.0
D．反應達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列物質(zhì)：
①HCl  ②蔗糖  ③NaOH  ④KCl  ⑤SO2   ⑥Fe   ⑦碳酸鈉溶液
屬于電解質(zhì)的是：①③④（填序號）屬于非電解質(zhì)的是：②⑤（填序號）
能導電的是：⑥⑦（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）指出圖中明顯的錯誤：溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中自來水進入的方向
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶B儀器的名稱是冷凝管
（3）萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗，靜置后分液的第一步操作是打開分液漏斗上端活塞．

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