【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________ ;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為___,B的分子式為____________。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。
【答案】O 第三周第ⅢA族 Al>C>N>O>H N2H4 34 H2SeO4
【解析】
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,則M是Al元素。
(1)L的元素符號為O ;M是鋁元素,其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族;由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大,H元素的原子半徑是最小的,故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al>C>N>O>H。
(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4,兩者均為共價化合物,A的電子式為。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與O同一主族,Se原子比O原子多兩個電子層,O元素在第2周期,則Se為第4周期元素,第3周期有8種元素,第4周期有18種元素,則Se的原子序數(shù)為34,由于其高化合價為+6,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量,請回答下列問題:
①圖中A分別表示______________;
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________(填“有”或“無”)影響;
③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點 __________(填“升高”“降低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤( )
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若A為固體,則增大壓強,平衡向逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)化學(xué)史的,下列說法中不正確的是
A. 道爾頓——提出原子學(xué)說 B. 愛迪生——發(fā)現(xiàn)電子
C. 盧瑟福——提出帶核的結(jié)構(gòu)模型 D. 玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,一定要加入氧化劑才能完成的是
A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2
C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 18 g D2O所含有電子數(shù)為10NA
B. 1mol Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2 NA
C. 常溫常壓下,14g由N2與CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D. 50 mL 18.4 mol·L-1的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng),生成SO2 分子的數(shù)目為0.46 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH- 3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序中,正確的是
①滴加Ba(NO3)2溶液; ②過濾; ③滴加Mg(NO3)2溶液; ④滴加AgNO3溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④ D. ④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物
B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
D. H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素,都是氧化物
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