19．對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答：

（1）⑩號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4，與④號元素同主族的相鄰周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（2）①⑤⑦形成的化合物的電子式為．
（3）比較⑥的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物的沸點高低HF＞HCl （用化學(xué)式表示）．
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O=NH3•H2O．
（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是NaOH（用化學(xué)式表示），⑨和⑩的簡單陰離子中，還原性比較強的是S2-（填離子符號）．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，
（1）Cl的最高價為+7價，與④號元素同主族的相鄰周期元素為P，P元素的最高價為+5價；
（2）①⑤⑦形成的化合物為NaOH；
（3）HF含氫鍵沸點較高；
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒分別為氨氣、水；
（5）上述元素中，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強；非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越強．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，
（1）Cl的最高價為+7價，⑩號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4；與④號元素同主族的相鄰周期元素為P，P元素的最高價為+5價，與最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4，故答案為：HClO4；H3PO4；
（2）①⑤⑦形成的化合物為NaOH，其電子式為式，
故答案為：；
（3）HF含氫鍵沸點較高，則⑥的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物的沸點高低為HF＞HCl，
故答案為：HF＞HCl；
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒分別為氨氣、水，二者反應(yīng)為NH3+H2O=NH3•H2O，故答案為：NH3+H2O=NH3•H2O；
（5）上述元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是NaOH；非金屬性Cl＞S，對應(yīng)陰離子的還原性較強的為S2-，故答案為：NaOH；S2-．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及規(guī)律性知識的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下在體積為1L的密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．根據(jù)t2時的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)
D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鎢酸鈣是非常重要的化學(xué)原料，主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣．發(fā)生反應(yīng)：
Ⅰ．WO42ˉ（aq）+Ca（OH）2（s）?CaWO4（s）+2OHˉ（aq）  K1
已知：反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1理論值如下表
溫度/℃255090100
K179.96208.06222.88258.05
請回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)Ⅰ的△S＞0、△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，溶解度均隨溫度升高而減�。鼈冊谒写嬖谌缦鲁恋砣芙馄胶猓�
Ⅱ．CaWO4（s）?Ca2+（aq）+WO42ˉ（aq）     K2
Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OHˉ（aq）     K3
①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K1=K1=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{2}}$（用K2、K3表示）．
②根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．則T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．T1時，向0.5mol•Lˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中，加入適量Ca（OH）2，反應(yīng)達到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為60%，此時溶液中c（Ca2+）=5×10ˉ10mol•Lˉ1．（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）
（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量的某種酸性物質(zhì)，有利于提高WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率．反應(yīng)后過濾，再向濾液中通CO2，進一步處理得到Na2CO3．
①在反應(yīng)混合液中不直接通入CO2，其理由是堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3，降低WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率；
②用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由加入酸性物質(zhì)與OHˉ反應(yīng)，使溶液中OHˉ濃度減小，平衡向生成CaWO4的方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y的元素名稱碳，它位于元素周期表中第二周期第IVA族．
（2）h的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（3）d、g兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)式是H-O-H．
（4）x、z兩元素可形成含有10個電子的分子，該分子的電子式為．位于第四周期且與z同主族的元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為AsH3．
（5）e、f 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（6）將1mol e的單質(zhì)在足量d 2中燃燒，所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為0.5NA，含有的化學(xué)鍵為ac．
a．離子鍵          b．極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（7）由x、d兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2      b．FeCl3       c．Na2SO3      d．K2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行
B．X的氫碳比X＞2.0，且Q點在氫碳比為2.0時v（正）＜v（逆）
C．若起始時，CO2、H2濃度分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得到P點，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
D．向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．能源和環(huán)境保護是世界各國關(guān)注的熱點話題．請回答下列問題：

Ⅰ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題．
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關(guān)系如圖1所示．
（1）A點含義是該條件下反應(yīng)3min時c（CO2）=c（CH3OH）；0～10min內(nèi)v（H2）=0.225mol/（L．min），平衡常數(shù)K=5.3（保留一位小數(shù)）．
（2）反應(yīng)在500℃達到平衡之后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol•L-1逐漸增大，經(jīng)5min又達到新平衡．
①T小于（填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動，因為該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則T＜500℃．
②列式計算溫度為T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=300．
（3）溫度為T時，反應(yīng)達到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動．
Ⅱ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點．
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計裝置如圖2所示．
（1）石墨1為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）H+的遷移方向為從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移．
（3）若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為1mol．
Ⅲ．某廢水中含Cd2+、Ni2+、Pb2+（假設(shè)濃度均為0.01mol•L-1），已知：Ksp（CdCO3）=6.18×10-12，Ksp（NiCO3）=1.42×10-7，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
取少量該廢水向其中滴加Na2CO3溶液，形成CdCO3、NiCO3、PbCO3沉淀的先后順序為PbCO3、CdCO3、NiCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）已知肼N2H4（1）的燃燒熱為622.0kJ/mol，當(dāng)用N2O4（1）做氧化劑時，肼可作火箭燃料，另知N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1，水的汽化焓為+44.0kJ/mol．則火箭點火時發(fā)生的熱化學(xué)方程式為N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.5kJ/mol
（2）已知2NO2（g）?N2O4（g），將一定量的NO2、N2O4混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中
①若維持容器溫度不變，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖1所示．則a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a（填字母）．計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.11 L/mol
②若改變溫度，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W隨溫度T的變化關(guān)系如圖2所示，則A、B、C、D、E各狀態(tài)中v（正）＜v（逆）的是D；維持T1不變，設(shè)由E點到A點所需時間為x分鐘，維持T2不變，設(shè)由D點到C點所需時間為y分鐘，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）

（3）一定條件下，某密閉容器已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學(xué)平衡，其時間速率圖象如圖3所示，下列選項對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是A
A、減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B、增加B（g）濃度，同時降低C（g）濃度，平衡不移動
C、增加A（g）濃度，同時降低溫度，平衡不移動
D、保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
（4）工業(yè)上常利用吸熱反應(yīng)C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）制備氫氣，某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖4所示．可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到了平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6時都只改變了一個反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8．t4時刻改變的條件是降低溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案