【題目】3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應(yīng)用在食品加工中的高效低毒食品添加劑,下列是用其合成聚酯F的路線示意圖:
已知:RCHORCH(OC2H5)2RCHO
根據(jù)題意回答:
(1)3-苯基丙烯醛分子中官能團的名稱為___;
(2)合成路線中的①、④兩個步驟的目的是___。
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___。
(4)若X為銀氨溶液,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。
(5)同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有___種。
a.既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.是苯的二元取代物。
上述同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有峰面比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式___。
【答案】碳碳雙鍵、醛基 保護醛基不被氧化 取代反應(yīng)(水解反應(yīng)) +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 6種
【解析】
3-苯基丙烯醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成A為,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,由F的結(jié)構(gòu)可知E為,試劑X為銀氨溶液,D與銀氨溶液反應(yīng)得到H、H酸化得到E,則D為,H為結(jié)合B、D的結(jié)構(gòu)可知B發(fā)生鹵代烴的水解生成C,故C為,C發(fā)生信息中的水解反應(yīng)生成D。
(1)3-苯基丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中官能團的名稱為碳碳雙鍵和醛基;
(2)反應(yīng)中①醛基反應(yīng)、反應(yīng)④中又得到醛基,兩個步驟目的是:保護醛基,以防被溴氧化;
(3)反應(yīng)③為在NaOH的水溶液中發(fā)生的水解反應(yīng);
(4)D為,H為,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成H,所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;
(5)D為,下列條件:
a.既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解說明含有醛基、酯基;
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基;
c.是苯的二取代物說明苯環(huán)上有兩個取代基;
則符合條件的D的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有-OH、-CH2CH2OOCH,或-OH、-CH(CH3)OOCH,各有鄰間對三種,所以共有6種,其中磁共振氫譜有峰面比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為。
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【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題:
(1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是______(填標號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1= ____%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____(保留2位有效數(shù)字)。
②在620K重復(fù)實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率a2____a1,該反應(yīng)的H___0。(填“>” “<” 或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標號)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【題目】如圖為實驗室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是
選項 | a | b | c | 氣體 |
A | 濃鹽酸 | Na2SO3 | 濃硫酸 | SO2 |
B | 稀硝酸 | Cu | 濃硫酸 | NO |
C | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | Cl2 |
D | H2O2 | MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】第VIII族元素單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。
(1)過渡元素Co 基態(tài)原子價電子排布式為_____。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ,其原因是_________。
(2)Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉,其熔點為-19.3 ℃, 沸點為 43 ℃。則:
①Ni(CO)4的熔、沸點較低的原因為__________。
②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。
③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________。
(3)NiSO4 常用于電鍍工業(yè),其中 SO42-的中心原子的雜化軌道類型為_______,該離子中雜化軌道的作用是__________。
(4)氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,可看成鎳離子替換鈉離子,氧離子替換氯離子。 則:
① 鎳離子的配位數(shù)為__________。
② 若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm-3,則該晶胞中最近的 O2-之間的距離為__________pm(列出表達式)。
(5)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,Fe為__________堆積,則該化合物的化學(xué)式為__________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為__________。
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【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O],流程設(shè)計如下:
已知:Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強氧化性;
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
回答以下問題:
(1)濾渣A的主要成分是___。
(2)反應(yīng)②中H2O2的作用是___。
(3)反應(yīng)③的離子方程式是___。
(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+(水層)+6HT(有機層)2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層)。從平衡角度解釋:向CeT3(有機層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是___。
(5)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是___。
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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1) 濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學(xué)式),濾渣Ⅱ的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(2) 試劑X常選用SO2,寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(3) 從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進行的操作是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。
(4) FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。
步驟a:取8片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配制成250 mL溶液;
步驟b:取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量硫酸酸化,逐漸滴加0.010 0 mol·L-1的KMnO4溶液,反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。記錄滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))。
步驟c:重復(fù)“步驟b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
① 步驟a中配制250 mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管。
② 該補血劑中亞鐵離子的含量為________mg/片(請寫出計算過程)。
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【題目】對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=?,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時間和溫度的變化如下圖所示,下列判斷正確的是
A. 由圖b可知,ΔH<0
B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ,可以加入催化劑
C. 若m+n>p+q,則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積
D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時,化學(xué)平衡常數(shù)一定相同
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【題目】下列說法正確的是
A. 用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯
B. 聚乳酸分子如圖,該分子中存在酯基、羧基、羥基
C. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
D. 有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
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【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)( )
①產(chǎn)物相同 ②產(chǎn)物不同 ③碳氫鍵斷裂的位置相同 ④碳氫鍵斷裂的位置不同
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④
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