Question

25℃時，1mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₃?H₂O四種溶液中，測得c（NH₄⁺）分別為a、b、c、d（單位為mol/L），下列判斷正確的是（　　）

• A、a=b=c=d
• B、a＞b＞d＞c
• C、d＞a＞c＞b
• D、c＞a＞b＞d

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：相同溫度、相同濃度的這四種種鹽溶液，硫酸氫銨溶液中的氫離子抑制銨根離子水解；醋酸銨溶液中醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度較大，則溶液中銨根離子濃度越小；一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子，銨根離子濃度最小，據此進行判斷．

解答： 解：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，NH₄Cl溶液中銨根離子正常水解；
NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度較大；
CH₃COONH₄溶液中醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越�。�
NH₃?H₂O為弱電解質，在溶液中部分電離出銨根離子，則四種溶液中銨根離子濃度最小，
所以溶液中銨根離子濃度大小順序為：c＞a＞b＞d，
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解原理及其影響，題目難度中等，明確影響鹽類水解的因素是解本題關鍵，注意掌握弱電解質的電離情況，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．