【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正確的是( )

A.硫酸屬于酸B.液氨屬于純凈物

C.碳酸鈉屬于堿D.氧化鈉屬于氧化物

【答案】C

【解析】

A.硫酸是純凈物,含有三種元素,屬于化合物,電離出的陽離子全部是氫離子,屬于酸,故A正確;

B.液氨是NH3的液態(tài)形式,屬于純凈物,故B正確;

C.碳酸鈉是金屬陽離子與酸根陰離子形成的,屬于鹽,故C錯誤;

D.氧化鈉含有鈉元素和氧元素,屬于氧化物,故D正確;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列塑料的合成,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是

A. 酚醛樹脂 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚苯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線

B. 滴定氨水的過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

C. b點溶液中:c(H)>c(OH)+c(NH4)+c(NH3·H2O)

D. a、b、c、d四點的溶液中,水的電離程度最大的是c點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中,對其溶液加熱蒸干,仍能得到原物質(zhì)的是

A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應(yīng)為:ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH,關(guān)于該電池的敘述正確的是

A該電池中鎂為負極,發(fā)生還原反應(yīng)

B電池工作時,OH向正極移動

C電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小

D該電池的總反應(yīng)為:Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氣的用途很廣泛,下列不屬于氮氣用途的是(  )

A.合成氨制作氮肥B.充入燈泡作保護氣

C.液氮可作制冷劑D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低溫迫使植物細胞產(chǎn)生大量對細胞有害的過氧化物,如脂質(zhì)過氧化物MDA。超氧化物歧化酶SOD能夠消除過氧化物,從而增強植物的抗冷性。研究人員進行了“水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響”實驗,實驗步驟及結(jié)果如表所示。

組別

處理

培養(yǎng)溫度

/℃

1

蒸餾水澆灌

25

73

2

94

3

05 mmol/L水楊酸澆灌

5

103

4

10 mmol/L水楊酸澆灌

5

116

5

15 mmol/L水楊酸澆灌

5

136

6

20 mmol/L水楊酸澆灌

5

85

7

25 mmol/L水楊酸澆灌

5

79

8

30 mmol/L水楊酸澆灌

5

65

1表中 , ,其的作用為 ,實驗設(shè)計時每組取50株水稻幼苗,而不是1株,目的是

(2)本實驗自變量為 , ,需要控制的無關(guān)變量有 至少寫兩個。

3組別1和2對照可得的結(jié)論是 。對比組別2~8可得的結(jié)論是 。

(4)在5 ℃的環(huán)境下,物質(zhì)的量濃度為20 mmol/L的水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響是 填“增強”或“減弱”

5請根據(jù)5 ℃條件下的實驗結(jié)果完成水楊酸濃度—SOD活性關(guān)系的坐標曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:

(1)FeCl3凈水的原理是__________________,F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L,c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L,c(Cl-)=5.3×10-2mol/L,則該溶液的pH約為________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。

通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)___________。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______________________。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(zhì)(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH容液,其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. 電極f為陽極,電極e上H+發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電極e的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2

C. d處流進粗KOH溶液,g處流出純KOH溶液

D. b處每產(chǎn)生11.2L氣體,必有1molK+穿過陽離子交換膜

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