【題目】臭氧有強(qiáng)氧化性能在一定條件下將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42- 和NO3 -。臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
(1)NO3-中心原子軌道的雜化類型為___________;SO42- 的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。
(2)Fe3+基態(tài)核外外層電子排布式為__________________。
(3)臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步:CN一轉(zhuǎn)化為OCN-;第ii步: OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時(shí),O3與OCN-物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2,該步反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)為測定大氣中臭氧(O3)含量,將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液,使臭氧完全反應(yīng);然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。
(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
②該滴定實(shí)驗(yàn)中除燒杯、錐形瓶外,還需要的玻璃儀器是_____________;
③該實(shí)驗(yàn)中可選用_______(填物質(zhì)名稱)作指示劑。空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_______。
④甲同學(xué)認(rèn)為在滴定前應(yīng)微熱溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然會(huì)使滴定結(jié)果偏_____(填“低”或“高”)。
【答案】sp2(正)四面體形3d52OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2OH2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH堿式滴定管淀粉0.0112ac/V偏高
【解析】
(1)NO3-中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+(5+1-3×2)=3,中心原子N原子雜化類型為sp2;SO42-中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對,空間構(gòu)型是正四面體形。
(2)Fe原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d64s2,F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子及3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+,F(xiàn)e3+基態(tài)核外外層電子排布式為3d5。
(3)第ii步:O3與OCN一生成CO32一及兩種單質(zhì)氣體,則生成N2和O2,又因?yàn)?/span>O3與OCN-物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2,廢水呈堿性,所以該步反應(yīng)的離子方程式為:2OCN-+2OH-+3O3=2CO32-+N2+3O2+H2O。
(4)①臭氧具有很強(qiáng)的氧化性,而KI具有較強(qiáng)的還原性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),又根據(jù)生成兩種單質(zhì),則為O2和I2,所以反應(yīng)化學(xué)方程式為:H2O+O3+2KI=O2+I2+2KOH。
②用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液,需要的玻璃儀器有堿式滴定管、錐形瓶、燒杯等。
③I2遇淀粉溶液變藍(lán)色,Na2S2O3與I2反應(yīng)后,藍(lán)色將褪去,故該實(shí)驗(yàn)中可選用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)H2O+O3+2KI=O2+I2+2KOH、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得,n(O3)=n(Na2S2O3)=×cmol/L×a×10-3L=mol,所以空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為:mol×22.4L/mol÷V L=0.0112ac/V。
④O3和O2也能氧化Na2S2O3,若含I2的溶液中溶有O3和O2,則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3偏大,會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A. 用甲裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙炔 B. 盛有水的乙裝置,吸收HCl氣體
C. 用丙裝置測量氣體可以減少誤差 D. 用丁裝置蒸發(fā)MgCl2溶液
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【題目】無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑,氯化鋁178℃時(shí)升華,極易潮解,遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。在實(shí)驗(yàn)室中,可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鋁固體。
(1)裝置A中儀器X的名稱為____。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)B裝置中盛放的試劑是_____,C裝置中盛放試劑的作用為_______。
(3)F裝置中的試劑為______,其作用是_______。
(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液,請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(2)海水提溴,制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液。
(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_________(填序號(hào))。
A. B.
C. D.
(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是________________________________________。
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【題目】半導(dǎo)體工業(yè)中,有一句行話:“從沙灘到用戶”,即SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是
A. 2C+SiO2Si+2CO↑
B. SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
C. Si+2Cl2SiCl4
D. SiCl4+2H2Si+4HCl
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同
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【題目】若20 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+,則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 5ρ mol·L-1 B. 2.5ρ mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示,下列關(guān)系不正確的是
A. 元素X可能為鋰
B. 原子半徑大小:r(M)>r(w)
C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3
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