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A、B是短周期VIIA族的兩種元素,A的非金屬性比B強。下列關于A、B的說法正確的是
A.A元素的單質可以把B元素的單質從NaB溶液中置換出來
B.NaA、NaB的晶體都是離子晶體,且NaA晶體的熔點比NaB高
C.HA的沸點比HB高,是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol
HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多
D.常溫下,溶液的pH均大于7
B

試題分析:A、A、B是短周期VIIA族的兩種元素,A的非金屬性比B強,則A為F元素,B為Cl元素,F(xiàn)2與NaCl溶液反應,實際反應為F2與H2O反應生成O2,錯誤;B、短周期VIIA族為活潑非金屬,與Na元素結合的化合物為離子化合物,F(xiàn)?半徑小于Cl?半徑,則NaF的晶格能大于NaCl的晶格能,所以NaF晶體的熔點比NaCl高,正確;C、HF的沸點比HCl的沸點高,是因為HF分子間形成了氫鍵,作用力大于HCl分子間的范德華力,錯誤;D、因為NaCl為強酸強堿鹽,所以常溫下,NaCl溶液的pH等于7,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題:
(1)N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為           
(2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的雜化方式為            用價層電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角      120o(填“>”“<”或“=”)。
(3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似(圖a所示)。KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點從高到低的順序是      。
(4)設MgO晶胞的邊長為acm,則MgO的密度是   g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(5)某配合物的分子結構如圖b所示,其分子內不含有      (填字母)。
A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵 E.氫鍵 F.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第    族。 
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第    族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是    。 

Ⅱ.由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2
請回答下列問題:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價,寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式:  。 
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子結構式是        ,其中碳氧原子之間共價鍵是    。 
A.2個σ鍵   B.2個π鍵
C.1個σ健,1個π鍵
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計算式為   。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài);D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。 
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為    (填元素符號),其原因為 。 
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為    ;1 mol B2A4分子中含    mol σ鍵。 
(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為    ,乙為    ;高溫時,甲易轉化為乙的原因為 。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。
(1)M原子的外圍電子排布式為_____________________,在周期表中屬于    區(qū)元素。
(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為______(填序號)。

(3)MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構體
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構體為_______________ (填A或B或C)。
(4) MO2Cl2常溫下為暗紅色液體,熔點-96.5℃,沸點117℃,能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體;
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和________雜化。
(5)+3價M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配體是______,與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學式)__________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

依據物質的相關數(shù)據,可以推斷物質的結構和性質。下列利用物質的相關數(shù)據作出的相應推斷不合理的是
A.依據元素的原子序數(shù),推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B.依據原子最外層電子數(shù)的多少,推斷元素金屬性、非金屬性的強弱
C.依據氣體的摩爾質量,推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
D.依據液體物質的沸點,推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素,其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為+3;F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4; G+的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題:

(1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為          ,周期表中F屬于       區(qū)。
(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為              ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       
(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     
(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體
(4)設C元素的氣態(tài)氫化物為甲,最高價氧化物的水化物為乙,甲與乙反應的產物為丙。常溫下,有以下3種溶液:①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液,3種溶液中水電離出的cH+之比為                        
(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽,丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1:4混合后,溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         
(6)A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑,其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸,寫出CA2Cl與水反應的化學方程式:___________________________               
(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成一種配合物X,下列說法正確的是___   __
A.X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 
B.X中G2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構型均為正四面體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質或結構信息如下表,請根據信息回答下列問題。
元素
性質或結構信息
A
單質常溫下為固體,難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。
B
原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。
C
單質曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質能溶強酸和強堿。
D
原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個。單質和氧化物均為空間網狀晶體,具有很高的熔、沸點。
E
其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一,也是空氣質量預報的指標之一;該元素在三聚氰胺中含量較高。
F
周期表中電負性最大的元素
 
(1)A原子的最外層電子排布式            ,D原子共有          種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)F與E元素第一電離能的大小關系:           (填元素符號)。
(3)A,B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是       ;分子較穩(wěn)定的是        。(填分子式)
(4)C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池,則負極的電極反應式為_________________。
(5)F與鈣可組成離子化合物,其晶胞結構如圖所示,該化合物的電子式是                。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3,求該離子化合物的密度,請列式并計算(結果保留一位小數(shù)):_______________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E均為短周期元素,其化合價與原子序數(shù)的關系如下圖所示。

(1)A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是   (填元素名稱),其基態(tài)原子核外電子排布式是   
(2)D、E的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是       (寫化學式)。
D的氫化物沸點比A的氫化物沸點     (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶體類型是______,CA2與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下,1.6gD單質在足量的氧氣中燃燒,放出14.85kJ熱量,該反應的熱化學方程式是______________

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