加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解：    N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）=        mol/L，此時N2O5的分解率為       。
1.44mol/L          76.5%

試題分析：根據(jù)元素守恒法可解。N2O5的起始濃度為          c（N2O5）=4mol/1L=4mol/L，
達平衡時的氣體成份：N2O5         N2O3         N2O         O2
平衡濃度（mol/L） 設x        1.62       設y        4.5
由N原子守恒：2x+1.62×2+2y=2×4
由O原子守恒：5x+1.62×3+y+4.5×2=5×4
解得：x =" 0.94" mol/L，y =" 1.44" mol/L，所以，c（N2O）=" 1.44" mol/L，N2O5的分解率為：(4mol/L-0.94mol/L)/4mol/L×100%=76.5%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= __________。
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時
____________（填“<”，“>”，“=”）。
③由兩組實驗結(jié)果，可判斷該反應的正反應△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________________________

①已知該反應的△H>0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：________。
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________。
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：
CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖。回答有關問題：

①從反應開始到20分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝_________________。
②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是             。
A. 增大壓強    B.加入催化劑   C.升高溫度    D.增大反應物的濃度 
③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))
④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達到新平衡時，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。
①該電池負極的電極反應式為：                                              。
②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應式為：                                     。
（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數(shù)。

下列敘述正確的是             。
A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反應為         反應（填“放熱”、“吸熱”）；若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：______________。(ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10-4  mol·L-1硝酸銀溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計算解釋原因______________________________，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是_____________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是     
A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將增大
B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
        ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                                 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=                                      。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH                       0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為       。
當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為：         。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學與技術】
工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是                  ；
（2）連接好裝置后，首先進行的操作是            ；
（3）通入a氣體的目的是            ；
（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式是            。
（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，工業(yè)上可用N2O4與水反應來提高硝酸產(chǎn)率，N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是       ；
（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．則2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=   ，若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是
A．a(chǎn)>b
B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動
C．增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動
D．反應II、Ⅲ均為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是
A．反應速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
B．該反應方程式中，x=1
C．4min時，A的物質(zhì)的量為0．75mol
D．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50％

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