【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)

C.X點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>Y>X

【答案】C

【解析】

由圖可知溫度升高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.溫度相同時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，而正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)p2>p1，故B正確；

C.初起物質(zhì)的量和體積未知，則不能計(jì)算平衡濃度，無法計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯誤；

D.溫度越高反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)的速率越快，所以X、Y、Z 三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為 Z>Y>X，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鎢酸鹽催化作用下，以馬來酸酐為原料，雙氧水為氧化劑可合成環(huán)氧琥珀酸。馬來酸酐轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )

A.環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加，故催化劑用量越多越好

B.當(dāng)溫度低于 65℃時，環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大

C.升高到一定溫度后環(huán)氧琥珀酸的選擇性降低，原因可能是環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了水解反應(yīng)

D.本實(shí)驗(yàn)適宜的反應(yīng)溫度為 65℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應(yīng)II中H2O2做氧化劑

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原 為 NO 氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）

A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B.OA 段產(chǎn)生的是 NO，AB 段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段產(chǎn)生氫氣

C.原混合酸中HNO3 的物質(zhì)的量為 0.8mol

D.H2SO4 濃度為 2.5molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。

（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。

（3）研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。

②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點(diǎn)溶液中

D.點(diǎn)對應(yīng)的溶液的體積為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是

A. 該裝置中Cu極為正極

B. 當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

C. b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=2H+

D. 一段時間后鋅片質(zhì)量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：

（1）若X為淡黃色固體，Z是單質(zhì)。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應(yīng)，下列敘述正確的是_____（填字母）。

a．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

b．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅

c．當(dāng)有1 molX參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移2mol電子

（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。

①X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下列填空：

（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1:1 時，原子總數(shù)之比為____，質(zhì)量之比為____。

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為_______；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為________。

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