11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質子數(shù)為12，則Z為Mg，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質子數(shù)為12，則Z為Mg．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A正確；
B．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化學鍵分別是離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X（C）＞W(wǎng)（Si），所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y（O）＞W(wǎng)（Si），所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，明確物質結構、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀
C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于常見有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發(fā)生的是取代反應
C．C5H10不屬于烷烴，而C5H12屬于烷烴且有3種同分異構體
D．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為蒸發(fā)結晶．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是NH3（填化學式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，溶液堿性增強，并將NaHCO3轉化為Na2CO3而不析出．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
②操作b是在HCl氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出有關反應的化學方程式：
MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化工生產(chǎn)中常用FeS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq）
下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B．達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）
C．該反應平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D．溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物命名正確的是（　　）
A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2-甲基丁烷D．二氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使高錳酸鉀溶液褪色
D．結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某同學在化學實驗準備室中發(fā)現(xiàn)一瓶露置于空氣已久的Ba（OH）2•8H2O試劑．
I．初步推測
（1）室溫配制溶液時，發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．并推測未溶物為BaCO3，理由（用化學方程式表示）Ba（OH）2•8H2O+CO2=BaCO3+9H2O．
II．成分檢驗
假設試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液pH=9.6）．
[限選試劑及儀器]
稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀/
步驟2：取適量步驟1濾液于試管中，滴加稀硫酸生成白色沉淀，說明該試劑中含有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，……，說明該試劑中含有BaCO3
步驟4：……
（2）請將步驟3填寫完整滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中，預期現(xiàn)象是試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁．
（3）步驟2僅驗證試劑中含有Ba2+離子，由此設計步驟4：取適量濾液于燒杯中用pH計測其pH值；若pH＞9.6，說明有大量的OH-，說明試劑中有Ba（OH）2．
III．測定試劑中Ba（OH）2•8H2O的含量
（4）某同學擬用重量法測定：準確稱取試劑于燒杯中，溶解，過濾．將BaCO3沉淀洗滌、干燥后稱量，由此計算含量．該方法不可行的原因是：氫氧化鋇在溶解，過濾的過程中吸收空氣中的二氧化碳，又產(chǎn)生碳酸鋇，對最終測定Ba（OH）2•8H2O的含量產(chǎn)生影響．
（5）進一步完善測定方案如下：

（1）試劑A為碳酸鈉．過濾前，檢驗沉淀是否完全的操作是取上層清液，再滴入一滴試劑A，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全．
（2）該試劑中Ba（OH）2•8H2O（式量：315）的質量分數(shù)=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
（6）如果m1 g試劑反應后得到的沉淀的準確值為m3 g，則測定的相對誤差為$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；當相對誤差為負值時，說明Ba（OH）2•8H2O的含量測定結果偏大（填：偏大或偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知 HX、HY、H2Z 三種酸的電離方程式為：
①HX?H++X-
②HY=H++Y-
③H2Z=2H++Z2+．
（1）HX、HY、HZ 三種酸分別是弱酸、強酸、強酸（填“強酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質的量濃度相同時，若三種酸的 PH 值分別是 a、b、c，則 a、b、c 的關系是為a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
（2）若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質的量濃度相同體積相同時，則氫離子的物質的量a、b、cc＞b＞a消耗物質的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
（3）若 HX、HY、H2Z 三種酸的氫離子的物質的量的濃度相同體積相同時，則若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質的量濃度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物質的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）

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