2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃德爾是因?yàn)樗诒砻婊瘜W(xué)所作的開創(chuàng)性研究。下列選項(xiàng)與物質(zhì)的表面特征無(wú)關(guān)的是
A．用明礬來(lái)凈水　　　　　　　　　　　　
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中送進(jìn)沸騰爐的礦石被粉碎成細(xì)小的礦粒
C．用還原鐵粉和石棉絨混合與水蒸氣反應(yīng)制Fe3O4和H2
D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋
D
本題以科技新成果為載體考查物質(zhì)的性質(zhì),較易。明礬水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，使水澄清，A項(xiàng)正確；把礦石粉碎送進(jìn)沸騰爐，為了增大礦石與空氣的接觸面積，使之充分燃燒，B項(xiàng)正確；將還原鐵粉與石棉絨混合是為了增大與水蒸氣的接觸面積，C項(xiàng)正確；將FeCl3固體溶于濃鹽酸是為了防止FeCl3水解，與物質(zhì)的表面特征無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O。
1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）

2）計(jì)算30℃時(shí)271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。
3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過(guò)氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
① 稱取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6 mL。
② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液�；瘜W(xué)方程式如下：
5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1) 寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。
(2) 計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3) 計(jì)算樣品中CaO2·x H2O的x值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。
（1）服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，該反應(yīng)的離子方程式為：                       ；
（2）如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                           ；
此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：                                 。
（3）從物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和溶解性角度看，Al(OH)3所屬的類別分別是       和       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入（或通入）足量的下列物質(zhì)，銅能夠完全溶解的是
A．NaNO3B．O2C．H2SO4D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是             （   ）       
①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯堿工業(yè) ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂
A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不正確的是
A．Na、NaCl、SiO2的熔點(diǎn)逐漸升高
B．1 mol乙醛與足量新制的銀氨溶液反應(yīng)生成1 mol Ag
C．一定條件下可將干冰轉(zhuǎn)化或組成為“CO2"的原子晶體，該晶體中每個(gè)碳原子與四個(gè)氧原子結(jié)合
D．工業(yè)上通常用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美麗的海南島四面環(huán)海，蘊(yùn)藏著豐富的海水資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（   ）
A．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)
C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向
D．無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH中的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法中不正確的是
A．與HNO3反應(yīng)后，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為＋3
B．D→E段反應(yīng)的離子方程式為：NH＋OH－＝NH3·H2O
C．縱坐標(biāo)A點(diǎn)數(shù)值為0.008
D．縱坐標(biāo)B點(diǎn)數(shù)值為0.012

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