【題目】下列有關物質的性質和應用都正確的是（ ）
A.MgO、Al2O3熔點高，都可用于制作耐火材料
B.氨氣顯堿性，可用堿石灰或無水CaCl2干燥
C.氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
D.銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝銅塊以減緩海輪腐蝕

【答案】A
【解析】解：A．高熔點的物質可作耐火材料，則MgO、Al2O3熔點高，都可用于制作耐火材料，故A正確；B．無水CaCl2干燥不能干燥氨氣，易形成絡合物，而堿石灰可干燥氨氣，且氨氣不顯堿性，故B錯誤；
C．氫氟酸為弱酸，能與二氧化硅反應，用于雕刻玻璃，故C錯誤；
D．在海輪外殼上裝銅塊，F(xiàn)e作負極，加快海輪腐蝕，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。

②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數(shù)據(jù)如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，有廣泛的應用前景�？偡磻獮椋�3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述錯誤的是

A. 充電時，Zn板應與外接電源的負極相連

B. 放電時，溶液中的OH-從正極向負極移動

C. 正極反應式為：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-

D. 充電時，當轉移0.2mol電子時，陰極質量增加3.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3與Cl2反應的產(chǎn)物不可能是（ ）
A.N2、HCl
B.NH4Cl、H2
C.N2、NH4Cl
D.N2、HCl、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結構簡式為 ；

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？ (填“是”或“不是”)；

(3)已知A、B、C有如下轉化關系：

則反應②的化學方程式為 ；C的化學名稱是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】

南京理工大學化工學院胡炳成教授團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據(jù)材料回答以下問題：

（1）N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（填元素符號）；與N2互為等電子體的全氧離子化學式為_______；具有空間網(wǎng)狀結構的高聚氮結構如圖一所示，則N70的沸點_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸點，原因是_________________；N70和高聚氮屬于_____（選填序號）。

A.同素異形體 B．同分異構體 C．同位素 D．同系物

（2）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3） 等。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯____價，它的配體是____，SO42-的立體構型為___________。

（3）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。

A．酸性：HNO2>HNO2

B. N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

D．上述生成氫疊氮酸的化學方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3

（4）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構成的特殊物質，已知陽離子由5個氮原子排列成V 形，每個氮原子均達到八電子穩(wěn)定結構，則陽離子的電子式為_______。

（5）一種氮鐵化合物的結構如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3, 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于0.5 mol NH3的下列說法中，不正確的是( )

A. 含有3.01×1023個氨氣分子 B. 摩爾質量是8.5 g

C. 標況下的體積約為11.2L D. 含有2NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下：

回答下列問題:

⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應的產(chǎn)物，NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”）， NaH2PO2中磷元素的化合價為___________。

(2)在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________

(3)在反應器中發(fā)生多個反應，其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應生成次磷酸鈉及磷化氫的化學方程式為_________________________

(4)流程中通入CO2的目的是______________，濾渣X的化學式為_____________

(5)流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為_____________

(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為____________

(7)某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240 kg，在高速乳化反應器中有80%的白磷轉化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O的質量應為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對分子質量為106)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙分子中原子個數(shù)比為1:1,乙是元素D的單質，通常為深紅棕色液體，丁為淡黃色固體，0.01 mol/L戊溶液的pH為2，己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 四種元素既不同周期也不同主族

B. 元素的非金屬性A<B<C

C. 丙常溫常壓下為氣態(tài)

D. C的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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