Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：

 

．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有

 

．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

 

．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；
（2）根據(jù)醋酸電離方程式確定溶液中存在的微粒；
（3）溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，則醋酸是弱電解質(zhì)；
（4）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)判斷．

解答： 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）醋酸的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，則溶液中存在的微粒有：H₂O、CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，故答案為：H₂O、CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-；
（3）當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L 時(shí)，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L，說明醋酸部分電離為弱電解質(zhì)，
故答案為：當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L 時(shí)，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，醋酸為0.0100mol/L，溶液的pH3.38，醋酸為0.0010mol/L，溶液的pH為3.88，
所以醋酸濃度越小，醋酸的電離程度增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電解質(zhì)電離電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，再結(jié)合表中數(shù)據(jù)確定弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系，題目難度不大．