（10分）將5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，設(shè)混和后總體積為8.0L，并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50mol·L-1，BaCl2物質(zhì)的量濃度為0.30mol·L-1。問：
（1）混合溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
1.1 mol/L     0.8 mol/L
⑴ n(NaCl) =" 0.50" mol·L-1×8.0 L =" 4.0" mol，（2分）
n(BaCl2) =" 0.30" mol·L-1×8.0 L =" 2.4" mol（2分）
（3分）
⑵（3分）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在分組實驗中，某同學(xué)配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，裝瓶后忘記了貼標(biāo)簽。為了區(qū)分這兩瓶試劑，他利用所學(xué)知識設(shè)計了三種方法檢驗。
(1)方法一：導(dǎo)電性檢測法（通過兩種溶液的導(dǎo)電性不同導(dǎo)致小燈泡亮度不相同判斷），實驗中小燈泡較亮的導(dǎo)電溶液是          。
(2)方法二：pH檢測法（通過比較相同體積的兩種溶液的pH大小判斷，該方法的具體操作步驟是                                           ，pH大的是           。
(3)通過化學(xué)反應(yīng)觀察法（通過比較兩種溶液與Zn粒反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率判斷），投入相同純度和形狀的Zn粒，開始時產(chǎn)生H2的速率：HCl溶液    　CH３COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。

則下列說法不正確的是（  ）
A．整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變
B．M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有兩種
C．P點(diǎn)溶液比點(diǎn)M溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．沉沉完全時，m1的數(shù)值為120

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。問：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）取該鹽酸25.4 mL與2.00 mol·L-1的氫氧化鈉
溶液100 mL混合，再將混合液稀釋到1.00 L，
此時溶液的pH約為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量的單位是
A．molB．g/molC．mol/LD．L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2:1，體積比為4:1，氣體A的相對分子質(zhì)量是（   ）
A．16　　B．17　　C．44　　　D．64

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

10gNaOH溶解于90g水中，溶液內(nèi)含有H元素的物質(zhì)的量是
A．0.25mol B．10.25molC．10molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 (     )
A．1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22 .4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所含的氧原子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的個數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案