下列對明礬敘述錯誤的是    
A.明礬對酸性廢水中的懸浮顆粒凈化作用較弱
B.用焰色反應(yīng)檢驗明礬中的鉀離子需用到藍(lán)色鈷玻璃
C.向明礬的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液,當(dāng)硫酸根沉淀完全時,所得沉淀的質(zhì)量最大
D.向明礬的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液,開始所得沉淀有兩種且兩種沉淀物質(zhì)的量相同
D

試題分析:A、明礬為十二水硫酸鋁鉀,鋁離子水解生成氫氧化鋁沉淀具有吸附性,溶液呈酸性,在酸性廢水中抑制了鋁離子的水解,生成的沉淀量減小,使凈化作用減弱、
B、因為鉀離子的藍(lán)色容易被其他離子的焰色覆蓋,所以要透過藍(lán)色鈷玻璃才能看到鉀離子的藍(lán)紫色。
C、觀察方程式可知,一摩爾的硫酸鋁鉀完全沉淀時需要2摩爾的鋇離子,但只需要3摩爾的氫氧根離子,所以當(dāng)硫酸根沉淀完全時,所得沉淀的質(zhì)量最大。
D中開始有KAl(SO4)2+2Ba(OH)2="=2BaS" O4↓+Al(OH) 3↓+ KOH
剛開始產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量是不同的。
點評:明礬是需要學(xué)生重點掌握的化學(xué)物質(zhì),主要是針對它的凈水的作用,其次是它的化學(xué)性質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Al,F(xiàn)e都是重要的金屬元素。下列說法正確的是(  )
A.鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中,而鐵很容易生銹,說明鐵比鋁活潑
B.明礬(KAl (SO4) 2·12H2O)可用于凈水
C.二者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D.Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量),由此可以推知硬鋁的組成為(  )         

A.Al、Cu、Mg、Si、Mn           B.Al、Mg、Si、Zn 
C.Al、Fe、C、Cu                 D.Al、Si、Zn、Na

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL試劑A,之后改滴試劑B,所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關(guān)系.以下結(jié)論一定不正確的是(    )
 
A.從9到11mL,發(fā)生的反應(yīng):AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶2∶5
C.A是NaOH,B是鹽酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.從7到9mL,相應(yīng)離子反應(yīng)式為:H++OH-=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO42·12H2O]溶液中,使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的存在形式是
A.AlB.Al(OH)3C.AlOD.Al和Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,屬于兩性氧化物的是:
A.AlB.Al(OH)3C.Al2O3D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑分成兩等份:一份在高溫下恰好反應(yīng),再與足量 稀硫酸反應(yīng),生成氫氣a L;另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),在相同條件下生成氫氣b L,則a︰b為(    )
A.1:1B.4:3C.3:4D.8:9

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑,分成兩等份,前一份在高溫下恰好完全反應(yīng),然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng);后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng),前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為              (  )
A.3∶2B.2∶3C.3∶4D.4∶3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
--
I.該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是       ,反應(yīng)的離子方程式為                            。
Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為:                   。
(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為         。
(3)當(dāng)c=13mL時,原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為                        。

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