Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為2N_A

B、常溫常壓下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

C、2 mol SO₂和1 mol O₂混合在（V₂O₅存在的條件下）密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2N_A

D、138克K₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積及分子組成計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量和含有的氧原子數(shù)目；
B、先判斷過量，然后根據(jù)不足的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分析二者反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)1mol碳酸鉀晶體中含有2mol鉀離子和1mol碳酸根離子．

解答：解：A、標(biāo)況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，二者都含有2個(gè)氧原子，所以1mol混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為2N_A，故A正確；
B、0.1 mol Fe完全反應(yīng)生成氯化鐵，消耗了0.15mol氯氣，所以氯氣的物質(zhì)的量不足，按照氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算；0.1 mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃為可逆反應(yīng)，2 mol SO₂和1 mol O₂完全反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2N_A，故C正確；
D、138克K₂CO₃晶體中含有1mol碳酸鉀，含有2mol鉀離子和1mol碳酸根離子，離子總數(shù)為3mol，含有的離子總數(shù)為3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)特點(diǎn)及判斷反應(yīng)物過量與不足情況，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．