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下列關于電解質溶液說法正確的是 (   )

A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

C

解析試題分析：A、水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故A錯誤；
B、等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明HA是較弱的弱酸，其物質的量較大放出的H2多，酸性：HA＜HB，故B錯誤；
C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡，常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA￣的電離程度大于其水解程度，故C正確；
D、pH=5的CH3COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10-9mol·L－1，pH=5的NH4Cl溶液中10-5mol·L－1，所以水的電離程度不同，故D錯誤．
故選C．
考點：電解質在水溶液中的電離；鹽類水解的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（ ）

A．電離平衡常數(shù)HA > HB
B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB 與等質量的Zn反應，HA反應速率大
D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向三份均為100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32－)的變化依次為

A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大
C．增大、減小、減小D．減小、增大、減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液(常溫)反應，轉移電子0．1NA
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：（Cl-）
C．某溶液中水電離出的，則此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存
D．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①>③>②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11�，F(xiàn)將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是

A．c(HCO3－)＜c(CO32－)
B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)
D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；    ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（  ）

A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變
C．C（Ag+）增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是  

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．③＞④＞②＞① D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下pH的CH3COOH稀溶液與pH的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯誤
的是（  ）

A．若混合后pH，則
B．反應過程中，CH3COOH的電離度增大
C．若混合后pH，則c＜c
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則

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