容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
A

試題分析：A、甲容器中A的反應(yīng)速率為(2mol?L?1-1mol?L?1)÷6min=0.17mol/(L?min)，錯(cuò)誤；B、給甲容器加壓，加快反應(yīng)速率，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，正確；C、給乙容器升溫，加快反應(yīng)速率，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，正確；D、甲容器A轉(zhuǎn)化了1mol?L?1，乙容器A轉(zhuǎn)化了0.5mol?L?1，二者轉(zhuǎn)化率都是50%，所以甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時(shí),下列關(guān)系式中正確的是(　　)
A．v(H2)=v(NH3)B．v(N2)=2v(NH3)
C．v(NH3)=v(H2)D．v(H2)=3v(N2)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)  △H3="+482.2" kJ·mol－1
則反應(yīng)：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系的壓強(qiáng)保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1:3      d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）    vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA     kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為     %（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
（3）25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為          mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時(shí)間后，裝置Ⅰ中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為                 ；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是
A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B．a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D．d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（  ）
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A（g）＋B（g） C（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是
t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。
 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol·L-1)
c1
c2
0.4
 
下列判斷不正確的是(　　)
A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱
B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測(cè)得c(NH2COO－)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(　　)
A．0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大
B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0
C．25 ℃時(shí)0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1
D．15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

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