Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C 的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān))：

（1）B的元素符號為_________，E在元素周期表中的位置為__________；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（3）A2C和A2E兩種物質(zhì)沸點(diǎn)較高的是_______(填寫化學(xué)式)。

（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8 電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學(xué)式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價(jià)，該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

Answer 1

【答案】 N 3，VIA 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2O NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素，所以A、B、C、D、E、F分別是：H、N、O、Na、S、Cl，根據(jù)元素化合物的性質(zhì)解決題干中的問題。

（1）根據(jù)分析，B元素是氮元素，其元素符號是N，E元素是硫元素，在周期表中位于第三周期，ⅥA族；正確答案：N；第三周期，ⅥA族；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是NaOH，氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，正確答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）A2C是H2O，A2E是H2S，它們都是分子晶體，但H2O間能夠形成氫鍵，其沸點(diǎn)高于H2S，所以H2O的沸點(diǎn)較高，正確答案：H2O；

（4）對照氮和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)的化合物是NCl3，若氮呈最高正價(jià)，即為+5價(jià)，氯呈-1價(jià)，形成的化合物為NCl5，所以NCl5水解的產(chǎn)物為HCl和HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NCl5+3H2O=HNO3+5HCl，正確答案：NCl3；NCl5+3H2O=HNO3+5HCl。