Question

【題目】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。回答下列問題：

（1）T在周期表中的位置是___________________，其M層上的電子排布式為_______________。

（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________（用元素符號表示）。

（3）根據(jù)等電子體原理，Y2Z分子的結(jié)構(gòu)式為________________。

（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______，RZ42-離子中R原子的雜化方式為_____________________。

（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式：____________，

Q2Z熔點(diǎn)比Q2R高，其原因是________________________________________。

（6）QX晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則QX晶體的密度為______________________g/cm3。

Answer 1

【答案】 第四周期第Ⅷ族 3s23p63d6 N＞O＞S N=N=O 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵 sp3(雜化) Na2O中O2-半徑比Na2S中S2-半徑小，所以Na2O晶格能更大，則熔點(diǎn)更高 ×1030

【解析】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，X為H元素；Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Y為N元素；Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，則Z為O元素，R為S元素；Q的原子半徑在第三周期中最大，Q為Na元素；T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，T為Fe元素。

(1)T為Fe元素，是26號元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其M層上的電子排布式為3s23p63d6，故答案為：第四周期第Ⅷ族；3s23p63d6；

(2)根據(jù)同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，由于N的2p為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于O，N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；

(3)N2O與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)等電子體原理，結(jié)構(gòu)式為N=N=O，故答案為：N=N=O；

(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，SO42-離子中S原子與4個(gè)氧原子相連，沒有孤電子對，采用sp3雜化，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵 ； sp3；

(5)過氧化鈉的電子式為；Na2O中O2-半徑比Na2S中S2-半徑小，所以Na2O晶格能更大，則熔點(diǎn)更高，故答案為：；Na2O中O2-半徑比Na2S中S2-半徑小，所以Na2O晶格能更大，則熔點(diǎn)更高；

(6)在氫化鈉晶體中，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氫離子，晶胞的邊長為2a pm，所以1mol晶胞的體積是8NAa3pm3，1mol晶胞的質(zhì)量為4×24.5g，晶體的密度== g/pm3=×1030g/cm3，故答案為： ×1030。