如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B、a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D、在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：
分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的熱效應(yīng)，結(jié)合斷鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算反應(yīng)的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據(jù)催化劑是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變平衡分析；
C、根據(jù)催化劑不改變化學(xué)平衡，催化劑與能耗的關(guān)系分析
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)物不可能充分進(jìn)行徹底來回答．
解答： 解：A、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D、密閉容器中通入2mol N2和6mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量理論上講應(yīng)該是2×92.2kJ=184KJ，但反應(yīng)物不可能充分進(jìn)行徹底，所以Q＜184KJ，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書寫，圖象的應(yīng)用能力，難度不大，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）氣體X是
 
，檢驗(yàn)該氣體通常使用的試劑是
 

（2）沉淀B是
 
，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是
 
；
（3）試樣中肯定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
；
（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是
 
．
（5）將實(shí)驗(yàn)中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參照反應(yīng)Br2+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表（圖甲）為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問題
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖乙（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
 
．
A．分子中含有氫鍵  B．屬于非極性分子  C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該氫化物分子中，②原子采用SP2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
 
；該元素與元素①形成18電子分子X的電子式為
 
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能（kj/mol）分別為：578、1 817、2 745、ll 575；E與F能形成原子數(shù)目 比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 
；用最簡式表示B、C形成合金的組成
 
（用B、C元素符號(hào)表示）．該合金的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
．
（2）C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對(duì)稱性，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．[A（NH3）4]2+中A原子軌道的雜化方式為
 
．
（3）含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由硫原子所得，則其電子式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5．OO g?L-1、氣體摩爾體積為53.4L?mol-1，則此時(shí)Q的組成為（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-
B、pH=0的溶液：Al3+、Cu（NH3）42+、F -、SO42-
C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D、
c(H+)
c(OH-)
=10 -10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性
B、此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2＞CH3OH
C、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol
D、該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=-483.6kJ/mol．現(xiàn)有0.4mol的A和B2組成的混合氣，在氧氣中完全燃燒，共放出127.06kJ熱量，則混合物中A與B2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、2：3B、1：2
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（3）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體
 
g
（4）實(shí)驗(yàn)測得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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