4．已知3X（g）+2Y（g）?nZ（g）+2W（g），若將0.6mol X和0.4mol Y混合充入一密閉體積可調的容器中，壓強保持不變，5min后體積變?yōu)樵瓉淼?.2倍，則n值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 壓強不變時，氣體的物質的量與容器容積成正比；向壓強不變的容器中充入0.6mol X和0.4mol Y后，容器容積變?yōu)樵瓉淼?.2倍，說明反應后氣體體積增大，則3+2＜n+2，據(jù)此判斷n的范圍．

解答 解：若將0.6mol X和0.4mol Y混合充入一密閉體積可調的容器中，壓強保持不變，5min后體積變?yōu)樵瓉淼?.2倍，說明反應后氣體物質的量增大，
則可逆反應3X（g）+2Y（g）?nZ（g）+2W（g）的正反應是氣體體積增大的反應，即：3+2＜n+2，解得：n＞3，
選項中只有D符合，
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，明確容器壓強不變時氣體的物質的量與容器容積成正比為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，從化學角度解釋下列古文或諺語，其中不正確的是（　�。�
選項古文或諺語化學解釋
A日照香爐生紫煙碘的升華
B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應
C煮豆燃豆箕，豆在斧中泣化學能轉化為熱能
D雷雨肥莊稼自然界固氮作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于反應CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應是可逆反應
B．升高溫度可以加快反應速率
C．使用催化劑可以加快反應速率
D．使用過量乙醇能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質量相等
B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的聚氯乙烯是通過加聚反應得到的
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機物，6個碳原子肯定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為2，3-二甲基丁烷
D．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構分別如圖所示：

太陽能光觸媒則紅斑素和紅曲素互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下（25℃），已知H2SO3電離常數(shù)Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常數(shù)Kb=1.8×10-3．則下列有關NH4HSO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存
B．含等物質的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C．NH4HSO3為弱酸弱堿鹽，其水溶液pH＞7
D．c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于實驗原理或操作的敘述不正確的是（　�。�
A．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
B．利用重結晶可對粗苯甲酸進行提純
C．不能用核磁共振氫譜來鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，某可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）達到平衡后，A的轉化率a（A）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�
A．a+b＜c
B．若T2＞T1，則該反應在高溫下易自發(fā)進行
C．△H＞0
D．若T2＜T1，則該反應一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：
A：萃取和分液   B：升華  C：蒸餾  D：分液  E：蒸發(fā)結晶  F：滲析  G：過濾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物：G；
②從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體：E；
③分離水和汽油的混合物：D；
④分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Al、Ti、Fe、Cu是幾種常見的重要金屬．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另外一種耐高溫物質X，寫出該反應的化學方程式4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3TiC+2Al2O3．
（2）Fe原子的價電子排布式為3d64s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．Fe和Mn的部分電離能數(shù)據(jù)如右表：
元素AB
電離能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
其中表示Fe電離能數(shù)據(jù)的是B （填A或B）．
（3）向CuSO4溶液中加入氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（注：[Cu（NH3）4]2+為平面正四邊形結構），該晶體存在的粒子中空間構型為正四面體的是SO42-，與其互為等電子體的分子為SiF4、CCl4（GeCl4）（寫出兩個即可）；N原子的雜化方式為sp3．
（4）Cu2O的晶胞結構如圖所示，Cu+的配位數(shù)為2，該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，1m=1012pm）

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