【題目】已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析錯誤的是( )
A.鎵元素為第四周期第ⅢA元素
B.原子半徑:Br>Ga
C.79Br與81Br得電子能力相同
D.堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HClO4>HBrO4
【答案】B
【解析】
A.鎵的原子序數(shù)為31,核外電子排布為,所以鎵(31Ga)元素屬于第四周期第ⅢA元素,故A正確;
B.同周期元素,從左到右原子的半徑逐漸減小,所以鎵(31Ga)和溴(35Br)原子半徑:Br<Ga,故B錯誤;
C.79Br與81Br互為同位素,他們的化學性質相同,所以得電子能力相同,故C正確;
D.同主族自上而下金屬性增強,故金屬性Ga>Al,金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性Ga(OH)3>Al(OH)3;同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性 Cl>Br,非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強,則酸性:HClO4>HBrO4,故D正確;
答案:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質用于凈化水質。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置_____________________,
E的原子結構示意圖是________。
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是____(填寫編號)。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式____。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為____,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質中相對分子質量最小的,其結構簡式為___________。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式___________________________________。
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數(shù)據(jù):
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 2.0×10-16 | 4.0×10-36 |
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于____mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如 下圖所示(反應條件未標出),其中反應①是置換反應。
(1)若A是常見的金屬單質,D、F是氣態(tài)單質,反應① 在水溶液中進行,則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是__________。
(2)若B、C、F都是氣態(tài)單質,且B有毒,③的反應中還有水生成,反應②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,則A、D反應產(chǎn)物的電子式是________,反應③的化學方程式是____。
(3)若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應:2NO22NO+O2,達到平衡的標志是
①相同時間內,氧氣的生成速率為n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率為2n mol·L-1·s-1
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥壓強不隨時間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應aA(g)≒bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數(shù)減小了D.a>b
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是___(填字母序號)。
A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑
(2)N極發(fā)生反應的電極反應式為___。
(3)實驗過程中,SO42-___(填“從左向右”,“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有:___。
Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應之一為Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,若在X極收集到784mL氣體,在Y極收集到112mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少___g。
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入標準狀況下的O2的體積為( )
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個未成對電子。
(2)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
(3)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為________________________,微粒之間存在的作用力是________________。
(4)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數(shù),表示晶胞內部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中五點Kw間的關系:B>C>A=D=E
B. 若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若從A點到C點,在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D. 若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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