【題目】用如圖裝置探究NH3CuSO4溶液的反應(yīng)。

(1)上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中,燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng):NH3+H2ONH3H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個(gè)平衡,可寫化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述)

(2) 制備100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣______L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3) 上述實(shí)驗(yàn)開始后,燒杯內(nèi)的溶液__________________________,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過(guò)量,沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng):2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________________。

t1時(shí)改變條件,一段時(shí)間后達(dá)到新平衡,此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過(guò)程中v的變化___________________

③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:________________________________。

④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng),v隨時(shí)間的變化如下圖所示,v先增大后減小的原因__________________________________。

【答案】NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡) Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 進(jìn)入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進(jìn)行 Cu22NH3H2O→ Cu(OH)22NH4 [[Cu(NH3)4]2]/[ NH3]2[NH4] 2 加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2/c2 (NH3) c2 (NH4) 會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移,生成了 更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v 增大;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,v 減小

【解析】

(1) 制備NH3的實(shí)驗(yàn)中,存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程;

(2) 氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算. nNH3= =1.33 mol;

(3) 實(shí)驗(yàn)開始后,燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進(jìn)行,而達(dá)到防止倒吸的目的;

(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O電離出OH-,從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2;

①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),降溫可以使K增大,正逆反應(yīng)速率都減少;

③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移,生成了 更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀;

④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng),v先增大后減小的原因,溫度升高反應(yīng)速度加快,反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢。

(1) 制備NH3的實(shí)驗(yàn)中,存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程,故答案為:NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(Ca(OH)2 的溶解平衡);

(2) 氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算. nNH3= =1.33 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L;

(3) 實(shí)驗(yàn)開始后,燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進(jìn)行,而達(dá)到防止倒吸的目的;

(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O電離出OH-,從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu22NH3H2O→ Cu(OH)22NH4

①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=;

②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),降溫可以使K增大,正逆反應(yīng)速率都減少,畫出該過(guò)程中v的變化為:;

③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移,生成了 更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀;

④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)Cu(OH)2NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng),v先增大后減小的原因,溫度升高反應(yīng)速度加快,反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢,故原因是:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v 增大;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,v 減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H0,下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1)

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

增加H2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。

2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。

3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。

4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______________。

5)④與⑥充分反應(yīng)后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。

6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、XY、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17,XW同主族,Y的原子序數(shù)是WX的原子序數(shù)之和的一半,含Z元素的物質(zhì)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的焰色為黃色。下列判斷正確的是

A.金屬性:YZB.非金屬性:WX

C.原子半徑:WYZD.氫化物的熱穩(wěn)定性:XW

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),其中X、Y是第三周期的非金屬元素,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

完成下列填空:

(1)硅原子最外電子層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,占據(jù)______個(gè)軌道。

(2)由題意可推知YCl,推得此結(jié)論的依據(jù)是__________________。XSi之間共用電子對(duì)偏離________。

(3)SiCl4CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同,則SiCl4中鍵角是_________。請(qǐng)說(shuō)明SiCl4CCl4沸點(diǎn)高低的理由。__________________________________________。

(4)黃磷(P4)與過(guò)量濃NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2),補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:_____P4+_____NaOH+______________PH3↑+_____NaH2PO2,____________________.其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為________。根據(jù)題意可判斷H3PO2________元酸(”)。

(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液呈酸性,該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是:__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)裝置①中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量________(填標(biāo)號(hào))。

a. b. c.相等

(2)裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度__________(填標(biāo)號(hào))。

a.升高 b.降低 c.不變

(3)已知斷裂1mo1共價(jià)鍵需要吸收的能量分別為 H —H 436kJI —I 151kJ,H— I 299kJ。則反應(yīng) H2+I2 = 2HI的能量變化為______(填標(biāo)號(hào))。

a.無(wú)能量變化 b.吸熱 c.放熱

(4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活動(dòng)性有關(guān)。鋰單質(zhì)在空氣中燃燒得到的產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中X為非金屬元素。XQ屬于同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/span>ns1;YW也屬于同一族,它們?cè)拥淖钔鈱拥?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍;Z原子最外層上電子數(shù)等于W原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1X、Y可形成一種綠色氧化劑A,則A__極性分子非極性分子);試寫出Cu、稀硫酸與A反應(yīng)制備CuSO4的離子方程式___。

2)由這5種元素組成的一種化合物是__(填化學(xué)式),該物質(zhì)主要用途是__,并解釋其原理___。

3)在第四周期中,與Z元素原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有___種,該元素氯化物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖所示,在此化合物中Z原子的雜化類型為___,該化合物在熔融狀態(tài)下___導(dǎo)電(不能)。

4)分子WY2、WY3的鍵角相比,更大的是___(填化學(xué)式),寫出兩種與WY3互為等電子體的微粒___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,通常采用電解法處理酸性廢水中的,裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

C.除去的反應(yīng):

D.隨著電解的進(jìn)行,石墨極附近電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以工業(yè)廢鐵和硫酸銨為原料可以制取和硫酸鐵銨,其制備流程圖如下,請(qǐng)根據(jù)題意完成下列填空:

碳酸鈉溶液能除去酯類油污,其原因是用離子方程式表示______;反應(yīng)需要加熱數(shù)分鐘,其原因是______

廢鐵屑中含氧化鐵,無(wú)需在制備前除去,其理由是用離子方程式回答______;判斷反應(yīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______

下列物質(zhì)中最適合的氧化劑X______

加熱蒸發(fā)溶液Y之前,需取少量的溶液來(lái)檢驗(yàn)是否已全部被氧化,則所加試劑為______;判斷能否用酸性溶液來(lái)代替,并說(shuō)明其理由______

操作的名稱是______;檢驗(yàn)硫酸鐵銨中的方法是______

稱取制得的硫酸鐵銨晶體,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥后得到沉淀;向另一份溶液中加入溶液,恰好完全反應(yīng).則該硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______

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同步練習(xí)冊(cè)答案