在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
B、H+、K+、HCO3-、NO3-
C、Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-
D、OH-、Cl-、Na+、Al3+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合常見離子的顏色來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．H+、HCO3-反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C錯誤；
D．OH-、Al3+結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的顏色及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）K2Cr2O7（橙色）在水中會部分轉(zhuǎn)化為K2CrO4（黃色），該過程可用離子反應(yīng)方式表示為：
 
；在K2Cr2O7溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會完全變成黃色，該過程可用化學(xué)反應(yīng)方式表示為：
 
．
（2）水合草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取Wg 純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；
②取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
③用濃度為a mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（滴定過程中有Cr3+、CO2生成）．
請回答：①寫出滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②滴定時，將K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液裝在
 
式滴定管中．
③假設(shè)滴定終點(diǎn)時，用去V mL K2Cr2O7溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果x值偏高的有
 
（填字母）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．錐形瓶水洗后再用待測液潤洗      D．滴定時所用的K2Cr2O7溶液因久置而導(dǎo)致濃度變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LED晶片在文化傳媒中有著廣泛的應(yīng)用．目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
 
．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的排序是
 
；HCN中碳的雜化類型是
 
．
（4）GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中與同一個Ga原子（黑色球）相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（5）寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
 
、
 
（各寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的檢驗(yàn)或提純，其結(jié)論或方法正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，說明該溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一種
B、CO2混有少量HC1．可用飽和NaHCO3除去
C、Cl2中混有少量HCl可用通入飽和NaCl溶液的方法除去
D、N2混有少量NO2，可用水洗法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（　　）
A、丁烯、丙烷
B、乙炔（C2H2）、乙烯
C、乙炔、丙烷
D、乙烷、環(huán)丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
 
（填序號）
A．銅粉          B．氨水          C．氫氧化銅          D．堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，pH=4，溶液中c（Fe3+）=
 
，此時
 
Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，cH2SO4）=3mol?L-1，將0.3mol的銅放入充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為
 
．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酯K是一種具有特殊香氣的食用香料，廣泛應(yīng)用于食品和醫(yī)療中．其合成路線如下：


已知：
      
（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）試劑X是
 
（填化學(xué)式）；②的反應(yīng)類型是
 
．
（3）D的電離方程式是
 
．
（4）F的分子式為C6H6O，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）W的相對分子質(zhì)量為58，1mol W完全燃燒可產(chǎn)生3.0mol CO2和3.0mol H2O，且W的分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．⑤的化學(xué)方程式是
 
．
（6）G有多種屬于酯的同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
②苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物，根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）D的化學(xué)名稱是
 

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 

（3）B在濃硫酸條件下加熱生成高分子化合物的反應(yīng)方程式
 
．A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
ⅰ）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)ⅱ）與B有相同官能團(tuán)ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲運(yùn)，研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣，鑭（
 
139
57
Ia）和鎳（
 
59
28
Ni）的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）該合金的化學(xué)式是
 

（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 

A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時首先會在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C、該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因?yàn)槠浞肿娱g作用力很強(qiáng)
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
Ⅰ、鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中只以+2價Ni2+形式存在，+3價的Ni3+離子具有很強(qiáng)的氧化性．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時，會生成Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色難溶物質(zhì)NiO（OH）．
Ⅲ、鎳易形成各種配合物，如Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
①寫出Ni原子的基態(tài)核外電子排布式
 

②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的離子方程式
 

③Ni（OH）2也可以溶于氨水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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