Question

某課外活動小組為了探究溫度對化學平衡的影響，做了如下實驗：該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol^-1．
請回答：

（1）A中的現(xiàn)象

 

，B中的現(xiàn)象

 

；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向

 

（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為

 

，升高溫度，該反應中NO₂的轉(zhuǎn)化率將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學平衡的影響

專題：化學平衡專題

分析：（1）濃硫酸稀釋時放出熱量，導致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導致溶液的溫度降低，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；
（2）根據(jù)氣體顏色的變化確定移動方向；
（3）Kc=

c(N 2O4)

c2(NO2)

； 升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)平衡移動方向確定二氧化氮的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：（1）濃硫酸稀釋時放出熱量，導致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導致溶液的溫度降低，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放熱反應，A燒杯中，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮氣體濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，
故答案為：氣體顏色加深；氣體顏色變淺；
（2）由以上分析知，降低溫度，平衡向正反應方向移動，故答案為：正；
（3）Kc=

c(N 2O4)

c2(NO2)

，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：

c(N 2O4)

c2(NO2)

；減�。�

點評：本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，難度不大，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可．