【題目】下列液體中,不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是 ( )
①雞蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸鈉溶液 ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液
A.④ B.③④ C.②④ ⑤ D.②④
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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)寫出A的結構簡式:________________
(2)乙酸分子中的官能團名稱是_________,寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學試劑: _____________________。(2分)
(3)寫出反應①、②、④的化學方程式并指出反應類型
①_____________________________________________;_____________;
②_____________________________________________;_____________;
④_____________________________________________;_____________。
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【題目】元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素。請回答下列問題。
a | |||||||||||||||||
c | b | n | |||||||||||||||
d | e | o | f | ||||||||||||||
m | r | g | |||||||||||||||
(1)g元素的原子序數(shù)為 ;上述所給11種元素中非金屬元素共有 種。
(2)m元素在元素周期表中的位置 ;e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學式為 。
(3)o元素離子的電子式為 ;化合物ba3的結構式為 。
(4)用電子式表示化合物d2n的形成過程 ;
(5)d的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物反應的離子方程式 。
(6)單質r與b的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。
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【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),該反應的能量變化如圖所示:
(1)你認為該反應為____________(填放熱或吸熱)反應.
(2)恒容容器中,對于以上反應,能加快反應速率的是 。
a.升高溫度 b.充入He c.加入催化劑 d.降低壓強
(3)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
從反應開始到5min末,用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)= ;反應達到平衡狀態(tài),此時H2的轉化率為 。
(4)在相同溫度、容積不變的條件下,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
b.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
c.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1
d.容器中混合氣體的密度保持不變
e. H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
f.體系壓強不變
(5)以CH3OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成然料電池,該電池中負極上的電極反應式是:_____________________________________。
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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內安裝催化轉化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。
已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H=_____kJ·mol-1
(2)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字);第12 min時改變的反應條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài),CO2的體積分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學平衡常數(shù)值為________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖所示(氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性):
①O點溶液中所含溶質的化學式為_________________;
②a點溶液中各離子溶度大小關系為______________;
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學鍵是___ _。
(2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。
(5)由X、Y組成的化合物分子中.X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式_______________ ____。
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是 。
(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。
(3)實驗①和②的目的是 。
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是 。
(4)實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。
分析圖像能夠得出的實驗結論是 。
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)d在元素周期表的位置是__________。
(2)d、e、f常見簡單離子的半徑由大到小為___________(用化學式表示,下同);y、f、g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱是:______________________________。
(3)用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程____________________。由x、y、d三種元素形成的相對分子質量最小的化合物可作為燃料電池的燃料,以KOH溶液為電解質溶液,寫出負極反應式為 。
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