【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成。回答下列問題:
(1)銅原子核外電子共有__種不同運(yùn)動狀態(tài),基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。
(2)根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。
(3)向藍(lán)色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4]2+。
①H2O分子中心原子的雜化類型為__;分子中的鍵角:H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。
②通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,與Cu2+的配位能力:H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。
③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機(jī)動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。
下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。
A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8
④寫出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示 __。
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①其化學(xué)式為__。
②若晶體密度為8.82g/cm3,最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù),用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。
【答案】29 球形 小于 sp3 小于 小于 A SnCu3P
【解析】
(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d104s1;
(2)根據(jù)Zn和Cu的電子排布式考慮電離能大。
(3)①根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷,孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對與鍵合電子對之間的斥力;
②配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化;
③原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微;榈入娮芋w;
④BH3-NH3中B存在空軌道,N存在孤電子對,由N和B之間形成配位鍵;
(4)①晶體中P原子位于中心,含有一個(gè)磷原子,立方體每個(gè)面心喊一個(gè)Cu,每個(gè)Cu分?jǐn)偨o一個(gè)晶胞的占,立方體頂角Sn分?jǐn)偨o每個(gè)晶胞的原子為,據(jù)此得到化學(xué)式;
②設(shè)立方體邊長為x,銅原子間最近距離為a,則a2=()2+()2,a=x,結(jié)合密度ρ=,V=x3,1個(gè)晶胞質(zhì)量m=g,計(jì)算x得到銅原子間最近距離。
(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,為29號元素,則銅原子核外電子共有29種不同運(yùn)動狀態(tài);基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d104s1,則基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形;
(2)鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu),Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2,Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和,再失去一個(gè)電子比較困難,Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?/span>3d104s1,再失去一個(gè)電子比Cu+容易,所以第二電離能相對;
(3)①對于H2O,根據(jù)VSEPR理論,VP=BP+LP=2+=4,則中心O為sp3雜化,
孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對與鍵合電子對之間的斥力,H2O的孤電子對數(shù)目多于NH3的孤電子對數(shù)目,則分子中的鍵角:H2O小于NH3;
②配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化,所以判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力:NH3>H2O;
③B原子有空軌道,NH3中N原子有1對孤電子對,N原子提供孤電子對個(gè)B原子形成配位鍵,與氨硼烷互為等電子體的分子,可以用2個(gè)C原子代替B、N原子,與氨硼烷等電子體一種分子為:C2H6,故答案為A;
④BH3-NH3中B存在空軌道,N存在孤電子對,由N和B之間形成配位鍵,所以其結(jié)構(gòu)式為:;
(4)①晶體中P原子位于中心,含有一個(gè)磷原子,立方體每個(gè)面心喊一個(gè)Cu,每個(gè)Cu分?jǐn)偨o一個(gè)晶胞的占,立方體頂角Sn分?jǐn)偨o每個(gè)晶胞的原子為,據(jù)此得到化學(xué)式SnCu3P;
②摩爾質(zhì)量為342g/mol,則一個(gè)晶胞質(zhì)量m=g,設(shè)立方體邊長為x,銅原子間最近距離為a,則a2=()2+()2,a=x,結(jié)合密度ρ=,V=x3==cm3,x=cm,a=cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(1)“酸溶”中加快溶解的方法為____(寫出一種)。
(2)“還原”過程中的離子方程式為_______。
(3)①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”,則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),溶液中c(Ca2+)/c(Fe2+)=________。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(4)“氧化”時(shí),用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液,能縮短氧化時(shí)間,但缺點(diǎn)是_________。
(5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1225℃、n(C)/n(O)=1.2時(shí),焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖,時(shí)間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是( )
A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身,與其他外界條件無關(guān)
B. 相同溫度下,反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D. 反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采取的措施是( )
A. 降低溫度B. 增大Y的濃度
C. 加入催化劑D. 增大體系壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大
B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PbO(溶于酸,微溶于強(qiáng)堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbSO4 和極少量的PbO2)和稀H2SO4 為原料制備高純PbO 的工藝流程如下:
(1)鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)________。
(2)酸溶過程中含鉛廢料需要粉碎,其目的是__________,在 Fe2+催化下,PbO2 和Pb 反應(yīng)生成PbSO4,生成 1molPbSO4 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__________mol。
(3)濾液A 中含有的主要陽離子是______(填離子符號)。
(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)冷卻、過濾后對所得的固體進(jìn)行洗滌操作,在實(shí)驗(yàn)室洗滌時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______
(6)PbO 溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) 。 PbO 的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡述由粗品PbO 得到高純PbO 的操作:將粗PbO 溶解在一定量______(填“35%”或“ 10%)NaOH 溶液中,加熱至 110℃左右,充分溶解后,_______,將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物,氮氧化物能破壞臭氧層,產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,是造成大氣污染的來源之一。
(1)處理 NO 尾氣通常是將 NO 與 O2 混合通入堿液中吸收。已知一定條件下有下列反應(yīng):
Ⅰ:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H1
Ⅱ:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H2
Ⅲ:2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3
寫出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式______。
(2)常溫下,NO 極易被 O2 氧化為 NO2,溫度高于 423K 時(shí),NO2 發(fā)生分解:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)△H=114kJ·mol -1,實(shí)驗(yàn)測得:
υ正=υ(NO2)消耗=k 正C2(NO2), υ逆=υ(NO)消耗=2υ(O2) 消耗=k 逆c2(NO)·c( O2),k 正、k 逆 為速率常數(shù),受溫度影響。不同溫度下,將 NO2 置于體積為 VL 的密閉容器中,NO2 的物質(zhì)的量的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①T1 溫度下 0-10s 內(nèi),O2 的反應(yīng)速率υ(O2)=______、平衡常數(shù) KT1=___________。
②T1 溫度下,要減少 NO2 的分解率,并縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的單一措施有______
③平衡常數(shù)KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”,下同);反應(yīng)速率υa_______υb。
④計(jì)算 c 處υ正/υ逆=______。
(3)NO 也 可 通 過 如 下 反 應(yīng) 處 理 :6NO(g)+4NH3(g) =5N2(g) +6H2O(g);一定條件下,平衡時(shí) N2 的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。N2 的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為17。其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同,且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離
C.X、Z均能形成兩種常見氧化物
D.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式,下列判斷 不 正 確的是
A.上圖可表示由CO生成的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
B.CO的燃燒熱
C.
D.與反應(yīng)放出熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
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