下列實驗裝置中能達到實驗目的的是(   )

D
不能用分液法分離碘酒中的碘和酒精，因為二者互溶。NH4Cl受熱分解，冷卻后又重新生成NH4Cl，故很難收集到NH3。C項中Cl2和HCl均可與NaOH溶液反應，故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，而應采用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理、方法、操作或結論不正確的是(　　)
A．除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
B．用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH,一定會產(chǎn)生實驗誤差
C．容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,必須用所盛溶液潤洗幾次后方可使用
D．稱取a克Na2CO3和NaHCO3混合物充分加熱,減重b克,可測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，所采取的分離方法不正確的是
選項
目的
分離方法
A
提取NaCl溶液中的碘單質(zhì)
乙醇萃取
B
分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
分液
C
除去NaCl固體中的NH4Cl
加熱
D
除去Cl2中的HCl
飽和食鹽水洗氣
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碳酸鈉—過氧化氫加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、殺菌作用。實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水里，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)，攪拌均勻。
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15 ℃左右反應1 h。
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結晶，過濾、干燥得產(chǎn)品。
(1)第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成兩種常見的難溶物，其化學方程式為___________________________________________________________。
(2)第2步中，反應保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中，無水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣�，F(xiàn)稱取m g(約0.5 g)樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點。
①配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________；
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去)，實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。
步驟3：準確量取40.00 mL約0.2 mol·L－1 NaOH溶液兩份，分別注入燒杯和錐形瓶中。
步驟4：打開活塞K1、K2，關閉活塞K3緩緩通入氮氣一段時間后，關閉K1、K2，打開K3；經(jīng)分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間。
步驟6：經(jīng)K1再緩緩通入氮氣一段時間。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol·L－1 H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1 mL。
步驟8：將實驗步驟1～7重復兩次。
①步驟3中，準確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________；
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是________(填序號)；
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。
(1)提出假設
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________________。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號
實驗
實驗現(xiàn)象
結論
實驗Ⅱ
將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰
①氣體成分為________
實驗Ⅲ
②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________
③________________
__________________
__________________
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ
取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
④溶液中存在________
 
(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式：__________________________ ______________________________________________。
(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組設計以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應。分析并回答下列問題：

(1)裝置A中，b 為電池的         (填“正”或“負”)極。
(2)實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，則反應的化學方程式為：
                                                                  。
(3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→    →    →f
(4)實驗結束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)

等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是      (填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有色布條褪色？      (填“能”或“不能”)。
(5)若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應，則此時A中Pt電極(陰極)增加的質(zhì)量為      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性。
某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

(1)選擇制取SO2的合適試劑________(填編號)。
①濃HCl�、跐釮2SO4　③Na2SO3固體�、蹸aSO3固體
(2)上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是________________________________________，裝置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________
(3)甲同學推測Mg與SO2的反應和Mg與CO2的反應相似，則該反應方程式為_________________________________________；
乙同學的推測是：2Mg＋3SO22MgSO3＋S；丙同學的推測是：3Mg＋SO22MgO＋MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。
限選試劑：2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1硝酸、蒸餾水、2 mol·L－1 NaOH溶液、品紅溶液、澄清石灰水、2 mol·L－1 CuSO4溶液；儀器和用品自選。
序號
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
①
取少量反應后所得固體于試管中
 
②
向試管中的固體慢慢滴加____________，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有________的試管中
若試管中的________，則丙同學推測正確，若試管中的固體未完全溶解，且________，則乙同學推測正確
 
根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是
_____________________________________________________________。
(4)上述實驗需要100 mL 2 mol·L－1的鹽酸，配制時選用________(選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度為1.19 g·mL－1的濃鹽酸的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
A萃取分液法；B加熱分解；C結晶法；D分液法；E蒸餾法；F過濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；       
（2）分離水和汽油的混合物；       
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物；       
（4）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是
A．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K＋
B．向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液一定含有SO42－
D．在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯

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同步練習冊答案