【題目】在一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，將10 mol由苯和環(huán)已烷組成的混合氣體通入反應器中，下列說法不正確的是

A.N為電源的正極

B.H＋從右向左移動

C.D電極上的電極反應式為

D.苯的轉化率為50%

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，在電極D，苯轉化為環(huán)己烷，為還原反應，苯發(fā)生還原反應得到電子，電極D為陰極，則M為負極，N為正極，電極E為陽極，在陽極，H2O失去電子，生成O2，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析N為電源的正極，A正確，不選；

B．在電解池中，H＋向陰極移動，D為陰極，H＋從右向左移動，B正確，不選；

C．根據(jù)圖示，苯轉化為環(huán)己烷，為還原反應，應得到電子，電解質(zhì)溶液為酸性，電極方程式為，C錯誤，符合題意；

D．根據(jù)分析，電極E生成O2，電極方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.8molO2，轉移7.2mol電子，根據(jù)電極D的反應方程式，反應了苯，10mol混合氣體，苯的物質(zhì)的量分數(shù)為24%，則苯的物質(zhì)的量為2.4mol，反應了1.2mol，其轉化率為50%，D正確，不選；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.使pH試紙變藍的溶液中：、Na+、Cl-、ClO-

B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl-、

C.＝1的溶液中：Fe2+、、Al3+、I-

D.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝___________________。

(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，下列各圖正確的是 (　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D 4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了4n mol，B減少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此時達到化學平衡。

(1)該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A_________、B_______、D________。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質(zhì)涉及的反應如下：

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2) Na、O、C的第一電離能從大到小的順序為________。

(3) 與CO互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

(4) Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配體的化學式為____________，1 mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。

（1）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學式為___________。

（2）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。

填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分

Au

Ag

含量（質(zhì)量分數(shù)）

75．00%

_________

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