【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)。

Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a;

Ⅱ.若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說法正確的是 ( )

A. 若Ⅰ達(dá)平衡時(shí),A、B、C各增加1 mol,則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B. 若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B,C的體積分?jǐn)?shù)若大于a,可斷定x>4

C. x=2,則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B) > n(A)3

D. 若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)8n(A)12n(B),則可判斷x4

【答案】D

【解析】A.由于x值不確定,則若Ⅰ達(dá)平衡時(shí),AB、C各增加1mol,B的轉(zhuǎn)化率不能確定,故A錯(cuò)誤;B.因容器體積不變,若x=4時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為a,現(xiàn)大于a,x應(yīng)小于4,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.由恒溫恒容時(shí),當(dāng)n(A)、n(B)n(C)為起始物質(zhì)的量,平衡時(shí)n(C)的體積分?jǐn)?shù)仍為an(A)+ n(C)=3,n(B)+ n(C)=2,若x=2,二者聯(lián)式可得3n(B)=n(A)+3,故C錯(cuò)誤;D.由恒溫恒容時(shí),當(dāng)n(A)、n(B)n(C)為起始物質(zhì)的量,平衡時(shí)n(C)的體積分?jǐn)?shù)仍為an(A)+ n(C)=3,n(B)+ n(C)=2,若x=4,二者聯(lián)式可得3n(C)+8n(A)═12n(B),故D正確;故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出氯化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性;

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g;

③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止;

④測量排入量筒中水的體積為284.3mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL;

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?______

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟: ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)液體的體積,這三步操作的正確順序是___________________________(請?zhí)顚懖襟E代號(hào)),進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí),若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是___________________mol;實(shí)驗(yàn)測得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol(列出算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

(1)請寫出NH3的電子式________________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)△H=_______該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________;增加壓強(qiáng),該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (提高”、“不變降低”)。

(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ (填標(biāo)號(hào))

A.c(NH3)=c(N2) B.容器中壓強(qiáng)不變

C.容器中混合氣體的密度不變 D.1molN-H鍵斷裂的同時(shí),生成1molO-H

(4)某小組研究了NH3NOAg2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________在溫度為420~580K時(shí),有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NONO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1NONO2混合氣,將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(6)隨著NONO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂

B. 鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵

C. 海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于加成反應(yīng)的是(
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.乙烯通入溴水中
C.苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)
D.甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

以有機(jī)物A 合成聚酯類高分子化合物F 的路線如下:

已知:

(1) A生成B 的反應(yīng)類型為_________,C 中官能團(tuán)的名稱為__________ 。

(2) D NaOH 水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3) ①E 生成F 的化學(xué)方程式為__________。

F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為________ (填選項(xiàng)字母)。

A.54 B.108 C.119 D.133

(4) E 在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G,G 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5) 滿足下列條件的C 的同分異構(gòu)體有___(不考慮立體異構(gòu))。

含有1個(gè)六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4 個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

②1mol 該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol 磚紅色沉淀

(6) 寫出以為原料(其他試劑任選) 制備化合物的合成路線,請用以下方式表示: ___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(?)aB(g) C(g)2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.若a2,則A為液態(tài)或固體

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

CT2T1,p2p1

D.其他條件不變,增加B的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某水溶液常溫下pH014的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù),下列敘述正確的是

A. 此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線

B. pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7,此時(shí)c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D. 該溫度下,碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=10-3.75

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