17．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鈣溶液中，得到的沉淀是（　�。�
A．CaSO4和CaSO3B．CaSO4C．CaSD．CaSO3

分析 混合氣體中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入氯化鈣溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，SO2+H2O=H2SO3，結(jié)合亞硫酸酸性弱于鹽酸及復分解反應發(fā)生條件解答．

解答 解：混合氣體中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入氯化鈣溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，SO2+H2O=H2SO3，硫酸與氯化鈣反應生成硫酸鈣沉淀，亞硫酸酸性溶液鹽酸，與氯化鈣不反應，所以生成沉淀為硫酸鈣，
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物之間反應，明確二氧化硫、三氧化硫性質(zhì)及強酸制備弱酸規(guī)律、復分解反應發(fā)生條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請回答下列問題：
（1）乙醇的官能團是-OH或羥基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
B．使紫色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Fe2+、NO32-、Ca2-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．顯強酸性的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物在標準狀況下其密度為1.25g•L-1，則這種有機物的分子式可能是（　�。�
A．COB．C2H6C．CH4D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．通過計算回答．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應后生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象．請幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管．
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層
呈橙紅色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層
呈紫紅色
（4）實驗結(jié)論：同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱．
（5）問題和討論．
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：HF的穩(wěn)定性比HCl強、F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（　�。�
A．原子半徑B．單質(zhì)熔沸點
C．與水或酸反應置換氫氣的劇烈程度D．最高價氧化物對應水化物的堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．構(gòu)成原電池的條件
（1）有兩個活潑性不同的電極  
（2）將電極插入電解質(zhì)溶液中
（3）兩電極間構(gòu)成閉合回路
（4）能自發(fā)的進行氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素．X原子2p能級有兩個未成對電子，但沒有空軌道．Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)．Z與X同族．P原子的基態(tài)+2價陽離子的價電子排布為3d2．Q位于第ⅠB族．根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）X的基態(tài)原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Y與X可以形成多種復雜陰離子，如圖所示，若其中a對應的陰離子化學式為SiO44-，則c對應的陰離子的化學式為Si6O1812-．

（3）Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4．Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式（配位鍵須注明）．
（4）P與X形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的化學式為TiO2，P的配位數(shù)為6．

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為先形成藍色沉淀，氨水過量時，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，相關(guān)反應的離子方程式為Cu2++2NH3﹒H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．NF3的空間構(gòu)型是三角錐形，NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是NF3分子中氟原子電負性大，非金屬性強，有吸電子效應，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．

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