Question

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

• A．再通入少量氯氣，

  c(H+)

  c(ClO-)

  減小
• B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強
• C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大

Answer 1

分析：本題考查電離平衡．
A、氯氣與水的反應(yīng)，電離平衡的移動，氫離子濃度和次氯酸根離子濃度均增大，但氫離子的增加幅度大，所以c（H⁺）/c（ClO^-）增加；
B、通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
C、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），溶液為中性時c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；
D、加入少量固體氫氧化鈉，平衡左移，c（H⁺）減小，溶液的pH會略微增大．

解答：解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A、在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根離子的增大只受次氯酸濃度增大的影響，
故c（H⁺）/c（ClO^-）增大，故A錯誤；
B、通入少量SO₂，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；
C、加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），當(dāng)溶液為電中性時，才有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯誤；
D、加少量固體氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增加，平衡向左移動，抑制了水的電離，氫離子濃度減小，溶液的pH會略微增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了既考查了化學(xué)平衡，又考查了電離平衡．次氯酸是一種弱電解質(zhì)，在增加HClO時，其電離程度減小，在水中加酸或堿都抑制了水的電離．