Question

工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質(zhì)N₂和H₂O，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO₂的混合氣體3L，用相同條件下的NH₃3L恰好反應(yīng)完全，則混合氣中NO與NO₂的體積分?jǐn)?shù)比（　�。�

• A、l：4
• B、1：3
• C、l：2
• D、l：l

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：氮族元素

分析：氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物把氨氣氧化為氮氣，本身被還原為氮氣，可以利用反應(yīng)方程式通過設(shè)未知列方程組計算；也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算；也可以利用平均值法計算，

解答： 解：根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮氣，NH₃～

1

2

N₂～3e^-；一氧化氮被還原為氮氣，NO～

1

2

N₂～2e^-二氧化氮被還原為氮氣NO₂～

1

2

N₂～4e^-
設(shè)一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3-x，氨氣的體積為3L，根據(jù)電子守恒可知：3L×3=2x+4×（3-x），x=1.5L，則一氧化氮體積為1.5L，二氧化氮體積為1.5L，則混合氣體中NO和NO₂的體積比等于物質(zhì)的量之比=1.5：1.5=1：1．
故選D．

點評：本題以氮氧化物的污染與防治為載體考查了氧化還原反應(yīng)的電子守恒，混合物的計算，題目難度中等．