1．一種以2mol•L-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下（P為+5價(jià)）：NaTi2（PO4）3+Zn+Na2SO4$?_{充電}^{放電}$Na3Ti2（PO4）3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，NaTi2（PO4）3發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，Na+向鋅棒一極移動(dòng)
C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為[Ti2（PO4）3]+-2e-=[Ti2（PO4）3]3+
D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，陰極增重6.5 g

分析 由反應(yīng)總方程式可知，形成原電池時(shí)Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，為原電池正極反應(yīng)，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，則NaTi2（PO4）3發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，而鋅為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)應(yīng)為[Ti2（PO4）3]3--2e-=[Ti2（PO4）3]-，故C錯(cuò)誤；
D．陰極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，生成0.1molZn，則增重6.5 g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確元素化合價(jià)變化與電極名稱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時(shí)，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計(jì)算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計(jì)算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位．）
（1）1g C完全燃燒時(shí)放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物所具有總能量、生成物所具有的總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低；
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025 mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．推廣使用風(fēng)力發(fā)電B．提倡汽車燃油改燃?xì)?/td>
C．推廣使用公共自行車D．提倡使用一次性木筷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“三酸兩堿”是最重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于國(guó)防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)．“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
回答下列問題：
（1）寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）請(qǐng)將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金屬性比硫強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)用兩個(gè)事實(shí)說明你的結(jié)論Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)（HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)）．
（4）某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是5.85 g．
（5）將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：
水Na2CO3混合前溫度混合后溫度
35mL3.2g20℃24.3℃
Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）熱，請(qǐng)從溶解過程熱效應(yīng)的角度加以解釋Na2CO3溶于水時(shí)，水合過程放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：H2C═CH2B．四氯化碳的電子式：
C．含10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$OD．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用
B．纖維的應(yīng)用很廣，人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)．注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！
試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈
組別實(shí)驗(yàn)溫度 （℃）H2O2溶液FeCl3溶液 （1mol/L）
1305mL 4%1mL
2605mL 4%1mL
3305mL 12%
4305mL 4%
（1）甲同學(xué)為了研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)完成1、2實(shí)驗(yàn)（填組別）．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無法說明“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”，你的改進(jìn)方法是再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑．
（3）丙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4，你認(rèn)為他想探究的是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．該方案設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？否（填是或否），說明理由試管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有反應(yīng)：①Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．試回答下列問題：
（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①（填序號(hào)，下同＞，能設(shè)計(jì)成原電池的是②．
（2）Fe-Cu原電池的裝置如圖所示．
①鐵作負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），溶液中H+向銅（填“鐵”或“銅”）電極方向移動(dòng)．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
③若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案