【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________.
(2)①中無水硫酸銅的作用是__________________________.
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________.
(4)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______________,B________________________.
(5)①裝置和②裝置不能互換的原因_______________________________
(6)證明產(chǎn)物中有CO2的離子反應(yīng)方程式_________________________.
【答案】 2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ 檢驗(yàn)水的存在 除去二氧化硫 檢驗(yàn)二氧化硫的存在 驗(yàn)證二氧化硫已被除凈 因?yàn)闄z驗(yàn)二氧化硫時(shí)會(huì)帶出水分,影響實(shí)驗(yàn)中水分的檢驗(yàn) CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
【解析】(1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng),表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性把碳氧化為最高價(jià)二氧化碳,本身被還原為二氧化硫,反應(yīng)生成SO2和CO2,化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ ;(2)一般檢驗(yàn)含有水汽的混合氣體,水通常是第一個(gè)檢驗(yàn)的;實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{(lán)色證明含有水蒸氣,①中無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水的存在;(3)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁,因此要想檢驗(yàn)出CO2,就要先把SO2檢驗(yàn)了,并除掉SO2,這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2,即②一定要在③的前面.根據(jù)檢驗(yàn)SO2和CO2時(shí),就要先把SO2檢驗(yàn)了,并除掉SO2,這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2,所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用;(4)根據(jù)檢驗(yàn)SO2和CO2時(shí),就要先把SO2檢驗(yàn)了,并除掉SO2,這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2,所以②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是檢驗(yàn)生成的SO2氣體;檢驗(yàn)SO2是否除盡;(5)①裝置和②裝置不能互換的原因 因?yàn)闄z驗(yàn)二氧化硫時(shí)會(huì)帶出水分,影響實(shí)驗(yàn)中水分的檢驗(yàn);(6)③裝置是驗(yàn)證二氧化硫氣體除凈后,檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w存在的實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)現(xiàn)象是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀;反應(yīng)的離子方程式為:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)為無色或淺黃色發(fā)煙液體,易揮發(fā),遇水反應(yīng),其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下:S(s)+Cl2(g) SCl2(l) (Ⅰ)
SCl2(l)+SO3(l)═SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ)
已知二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)﹣78°C,沸點(diǎn)59°C,如圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置.
(1)儀器組裝完成后,檢查裝置氣密性的操作是;反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣,此做法目的是 .
(2)裝置D中玻璃儀器d的名稱是 , 向其中放入一定量的硫粉,加熱使之融化,輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁,形成一薄層膜,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是 .
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),為防止E中液體揮發(fā),可采取的措施是 . 裝置F(盛放堿石灰)的作用是 , .
(4)工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵希苌a(chǎn)高純度(99%以上)氯化亞砜,為使原子的利用率達(dá)到100%,三者的物質(zhì)的量比為;已知:SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O.
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物,簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶無色溶液,標(biāo)簽破損如下圖,據(jù)老師回憶,該藥品應(yīng)該是中學(xué)化學(xué)常用試劑。該小組同學(xué)根據(jù)已掌握的知識,對溶液進(jìn)行鑒定。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該小組同學(xué)推測它的陽離子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一個(gè)
B. 若要證明陽離子是否為NH4+,其方法是: 取少量溶液于試管中加稀NaOH溶液,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則陽離子為NH4+
C. 某同學(xué)操作時(shí)不慎將一滴溶液滴落在紙上,紙變黑,說明該溶液為濃硫酸
D. 驗(yàn)證陽離子是否為Na+或者K+的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn) | 時(shí)間 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(Lmin).
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=mol/L,推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 .
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3 , 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填>、<、=),且c31.0mol/L(填>、<、=)
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 , 該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性,可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).
(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量,某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): A.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,使其完全溶解在適量的蒸餾水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量的KI溶液,使其充分反應(yīng);
C.以為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL,恰好完全反應(yīng),判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 , 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示).
(已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)
(3)某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn): A.準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl,加3mL蒸餾水配成溶液,溶液為無色;
B.滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L KI溶液,充分振蕩,溶液不變化;
C.繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振蕩,溶液變藍(lán)色
推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因,用離子方程式表示
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分(偏大、偏小、正確),其原因是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是( )
A.a圖示裝置,滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸
B.b圖示裝置,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C.c圖示裝置,根據(jù)試管中收集到無色氣體,驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D.d圖示裝置,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化技術(shù)可處理汽車尾氣:2NO+2CO2CO2+N2 , 某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO,不同時(shí)間NO 和CO 的濃度如下表.下列說法中不正確的是( )
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10﹣3molL﹣1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10﹣3molL﹣1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A.2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下K=5
C.若將容積縮小為原來的一半,NO 轉(zhuǎn)化率大于90%
D.某時(shí)刻再充入0.1 mol NO,0.36 mol CO,重新達(dá)平衡后CO 濃度比原平衡大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì),正確的是( )
A.苯中的甲苯(酸化高錳酸鉀溶液 分液)
B.乙醇中的水(無水硫酸銅 干燥)
C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液 分液)
D.溴乙烷中的乙醇(水 分液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最。籘、V同主族,T與Y可組成共價(jià)化合物TY3;X的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性,在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑.Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等.
請回答下列問題:
(1)Z元素基態(tài)原子的電子排布式是 .
(2)利用價(jià)層電子對互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是 .
(3)V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是(填化學(xué)式);LiTR4為近年來儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn),其中TR4﹣的電子式為;V的氫氧化物作弱酸時(shí)有類似TR4﹣的離子產(chǎn)生,其電離方程式為 .
(4)Y的二氧化物為一種氣體,它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應(yīng)制取,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,其化學(xué)方程式為 .
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