Question

【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題：

（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ （填“Na2O”或“Na2O2”）；

（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種___________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式：_____________。

II.氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（1）在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種_________(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體；

（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；

（3）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中，濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為__________；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是：醋酸_____碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應。請完成化學方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

Answer 1

【答案】Na2O2 兩性 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅棕色 堿 氧化 -OH或羥基 > H2O

【解析】

Ⅰ.（1）鈉在空氣中燃燒2Na+O2Na2O2，觀察到發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體Na2O2，故答案為：Na2O2。

（2）既能和酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物，Al2O3與酸、堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物，故答案為：兩性。

（3）Fe(OH)3與鹽酸發(fā)生中和反應，兩種化合物相互交換成分，生成氯化鐵和水，反應為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。

Ⅱ.（1）SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種紅棕色有毒氣體，能夠溶于水，遇水反應產(chǎn)生硝酸和NO，故答案為：紅棕色。

（2）氨氣極易溶于水，溶于水與水發(fā)生反應產(chǎn)生一水合氨，該物質(zhì)是一元弱堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，使水溶液顯堿性，所以其水溶液顯堿性，故答案為：堿。

（3）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中，濃H2SO4中的S元素化合價是+6價，反應后變?yōu)?/span>SO2中的+4價，化合價降低，獲得電子，所以濃硫酸表現(xiàn)出氧化性，故答案為：氧化。

Ⅲ.（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的-OH對乙醇的化學性質(zhì)起決定作用，所以乙醇的官能團為-OH，名稱是羥基，故答案為：-OH或羥基。

（2）根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生反應產(chǎn)生強酸鹽和弱酸，結(jié)合反應方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，可知物質(zhì)的酸性：CH3COOH>H2CO3，故答案為：＞。

（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應，產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應的方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，所以缺少的物質(zhì)是H2O，故答案為：H2O。